XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性．在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn²⁺、MnO₄^-、Xe、XeO₃、H⁺、H₂O
（1）发生氧化反应的微粒是．
（2）反应现象为：①有气泡产生，②．
（3）该反应的离子方程式为：．
（4）将适量的XeO₃投入30mL 0.1mol/L Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应．此时转移电子mol．将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=．

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失．
（1）该反应的氧化剂是．
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是→．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）SnC1₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．

完成下面各题
（1）NaCl的摩尔质量是；0.1molCO₂的质量是g，它在标准状况是的体积约为L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为．
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
+→+++H₂O
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是；漂白粉在空气中放置易失效，原因是；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式．
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N₂、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的性； 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是．

某一反应体系中有反应物和生成物共7种粒子：CuS、SO₂、H⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、H₂O，已知H₂O是反应产物之一．
（1）请将除H₂O外的6种粒子分别填在下列对应的横线上，组成一个离子方程式，并配平该反应方程式．
++=+++ H₂O
（2）当该反应生成0.3mol还原产物时，氧化剂得到mol电子；生成的气态产物在标况下的体积为L．

（2013?烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．该反应中还原剂是．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO₃的质量是g．
（2）已知：2I（g）═I₂（g）△H=-151 kJ?mol^-1；2H（g）═H₂（g）△H=-436 kJ?mol^-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol^-1．相同条件下，H₂与I₂反应生成HI的热化学方程式为：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）将1molI₂（g）和2molH₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为mol?L^-1．
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是（填编号），在这种条件下平衡常数K值（填“增大”、“变小”或“不变’，）．
A．恒温条件下，缩小反应的容积  B．恒容条件下．加入适当催化剂
C．在恒容下，升高温度    D．在恒容下，充入N₂使容器压强增大
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H₂（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为．