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已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。常温下，A、B、C、D为气体。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②D+H2O→C+E
请回答下列问题：
（1）元素Y在元素周期表中的位置为______________；A分子的空间构型是_______；B分子的电子式为___________。
（2）由B气体反应生成1mol A气体时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________。
（3）D的相对分子质量的理论值总是小于实验测定值的原因是_______________。
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成。写出该反应的化学方程式___________________________________。在相同条件下，若反应物无剩余，则反应前气体对反应后气体的相对密度为__________（保留到小数点后两位）。
查看习题详情和答案>>①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②D+H2O
C+E
请回答下列问题：
(1)元素Y在元素周期表中的位置为___________________；A分子的空间构型是___________。
(2)由B气体反应生成1 mol A气体时放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式
___________________________________________________________________。
(3)D的相对分子质量的理论值总是小于实验测定值的原因是__________________________ ____________________________________________________________________。
(4)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成。写出该反应的化学方程式_____________。在相同条件下，若反应物无剩余，则反应前气体对反应后气体的相对密度为_____________(保留到小数点后两位)。
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已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体中，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是
（2）A的氢化物：A2H4分子中，A原子采取的杂化形式为
（3）单质D和铝的混合粉末mg，与足量氢氧化钠浓溶液充分反应，生成标准状况下气体的体积为VL，则混合粉末中单质D的质量百分数是
m-
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| m |
m-
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| m |
（4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为
| 2M |
| (a)3NA |
| 2M |
| (a)3NA |
（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子的核外电子排布式为 ，A、B、C、D的第一电离能最小的是
（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是 杂化，D的低价氧化物的空间构型为
（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为 
（5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是 （用NA表示阿伏伽德罗常数）