1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺，油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大量使用木材作燃料　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．推广使用乙醇汽油，即在汽油中掺入适量乙醇

　　　 C．开发风能

　　　 D．开发太阳能

26．　(10分) 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol。(有关反应方程式：①N₂O₄ 　　2 NO₂ ；②2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O ；③NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O)

(1)若A＝0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？若能，当B＝1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。

(2)若仅已知A＝0.8，试求B值的范围。

(3)求A＝0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO₃的物质的量(可用含有关字母的代数式表示)。

25、(8分)在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标况)的关系。试计算： (1)NaOH溶液的物质的量浓度。 (2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为多少升？ (3)当NaOH溶液的体积为180mL ，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为多少升？

24．(10分)已知A－F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列：

(1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是　　；

(2)B的电子式为　　　　　；

(3)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　；

(4)写出反应①、⑥的离子方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　；

⑥　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。

⑴X的化学式为　　　　　　　　　　 ；F的电子式为　　　　　　　　　　　　 。

⑵反应①的离子方程式为_______________________________________________。

　　 反应②的化学方程式为_______________________________________________。

⑶若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设溶液体积不变)

22．(8分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是　　　　　　 ____________(用离子方程式表示)。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式　　　　　　　 ___________。

⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：

_　　　　 ________________________。

⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　。

21．(12分)碱式碳酸镁有多种不同的组成，如： Mg₂(OH)₂CO₃、Mg₄(OH)₂(CO₃)₃、Mg₅(OH)₂(CO₃)₄等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。

实验步骤：

　　 ①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。E处干燥管盛放的药品是_______________________________。

②称取碱式碳酸镁样品m_l g，并将其放入硬质玻璃管中，称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂ g，装碱石灰的U型管D的质量为m₃ g。

　　 ③打开活塞_________________，关闭_________________，缓缓鼓入空气数分钟。

　　 ④关闭活塞_________________，打开_________________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

　　 ⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m₄ g：U型管D的质量为m₅ g．

实验测得数据如下：m_l＝31 g，m₂＝87.6 g，m₃＝74.7 g，m₄＝89.4 g，m₅＝87.9 g。

计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________________________。

(2)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________________(填字母)。

A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响

B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成

C．该实验装置也可用于确定天然碱［a Na₂CO₃·b NaHCO₃·c H₂O(a、b、c为正整数)］的化学组成。

20．(14分) 为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色(或浅棕色)的过程。某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

　(1)甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸　 ②如图塞好疏松的棉花和铜丝　 ③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应　　 ④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。　 第①步放入大理石的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞， NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色。但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会　　　　　　　　　　　　　　　　　　 而使后面的实验无法观察到预期现象。②反应开始后，因为随着NO的体积增加，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 影响铜丝与硝酸的继续反应。

(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在答题卷相应图上(如左)补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：

(4)丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率(不考虑有其它气体)，如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达　　　　　　　　　　　　　　　　 ，设定有条件精确称量，还需要的数据是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)计算知：将等体积NO和O₂通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1／8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。已知氢氧化钠溶液可以吸收NO₂，方程式为2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO₂的混合气体,方程式为2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

19、(14分)(1)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有__________

(2)对下列仪器回答下列问题：

A、容量瓶　B、蒸馏烧瓶　C、滴定管　D、量筒　E、烧杯　

F、蒸发皿　G、分液漏斗

　①标有“0”刻度的有　　　　　(填序号)；

　②使用时必须检查是否漏水的有　　　(填序号)；

③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有　　(填序号)；

(3)现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是　　　　　　；

②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)＝　　　　　　　　　　　　　　　；

③若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏　　。

18、某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

则下列分析推理中不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^-1

　　 B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

　　 C．加入混合物9.2 g时盐酸过量

　　 D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

第II卷(非选择题，共78分)