20．(10分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验：

　(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

　(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色。

　(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　 ；肯定不存在的离子是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　 　。

②对于不能确定的阳离子可用　　　　　　 方法检验，具体方法为　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(10分，每空2分)①Ba²⁺、I^－、NH₄⁺；Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、、NO­₃^－；K⁺、Cl^－②焰色反应，用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈浅紫色的，则证明含有K⁺，否则无K⁺。

19．(8分)(1)在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂2SO₃，

ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO₃体积分数为91%。试回答：　

①在生产中常用过量的空气是为了____________________________　 __，加热到400℃-500℃是由于______________________________　　　 ___　　 ____。

②常用浓H₂SO₄来吸收SO₃而不用水，因为______________　　　　 ______________。

③用浓硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。若用1kg98%的浓硫酸充分吸收SO₃后，再进行稀释，可得到98%的浓硫酸的质量为　　　　　 。(2.22kg)

(2)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

①预测C-C键的键能，在“C-C、C-Si、Si-Si”中键能最大的为：　　　　　　 。

②计算反应SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)的反应热△H = 　　　　　　kJ•mol^-1。 　[答案] (1)增大氧气浓度，提高成本较高的SO₂的转化率　 (2)在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO₃的产率　 (3)用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；防止空气污染

答案：(8分，每空2分)(1)C-C，+236

18．(12分)海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)和Br₂(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

(1)在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸 　　B．氯化钡溶液 　　　C．氢氧化钠溶液 　　　D．碳酸钠溶液。

则加入试剂的顺序是(填编号)_____　　　　　 _。

(2)Mg(OH)₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂·6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为____。

A．蒸馏　 　　B．灼烧　 　　C．过滤　 　　D．蒸发　 　　E．冷却结晶

(3)利用MgCl₂·6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是　　　　　　　　　　　 。

(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是　　　 。

A．精制饱和食盐水进入阳极室

B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气

D．电解槽的阳极用金属铁网制成

(5)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等，可进一步

加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随

着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_______

___________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐

渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净

的________晶体。

答案：(每小题2分，共10分)

(1)BDCA　　 CBDA　 等

(2)E、C

(3)在HCl气流中脱水，防止MgCl₂水解

(4)D

(5)MgSO₄ 、NaCl；　　　 KCl

17.答案：(1)减少热量损失；(2)不能；①铁会和盐酸反应 ②铁导热性好，热量损失较大；(4)-46.8KJ·mol^-1(5)a、b、d、f

17．(10分)用50mL、0.50 mol ·L^－1的盐酸与50mL、0.55 mol ·L^－1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________。

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____________(填“能”或“不能”，其原因是______________________。

(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol ·L^－1？________________________；

实验中若改用60mL0.50 mol ·L^－1的盐酸与50mL 0.55 mol ·L^－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”、“不相等”)。

(4)某同学在一次实验时，测得温度从25.0℃升高到27.8℃。已知0.25 mol·L^-1NaCl溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，溶液的密度约为1.0g·cm^-3。计算实验所测得△H =　　

KJ·mol^-1。(保留一位小数)

(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是__________(填字母代号))

　 a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净　 b .把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓　 c .做本实验的当天室温较高　 d .将50mL0.55 mol ·L^－1的氢氧化钠溶液取成了50mL0.55 mol ·L^－1的氨水　 e.在量取盐酸时仰视读数　 f.大烧杯的盖板中间小孔太大

16．羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。已知：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O(未配平)，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是　　　 (B)

A．N₂　　 　　　B．N₂O　　 　　　　C．NO　　 　　　D．NO₂

第Ⅱ卷　 (非选择题共86分)

15．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的

化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶

体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法

正确的是(　 AD　 )

A．超氧化钾的化学式为KO₂，每晶胞含有4个K⁺和4个O₂^－

B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K⁺

C．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

14．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄　　　　　 2PbSO₄+2H₂O，据此判断下列叙述中正确的是( BC　 )

A．放电时负极反应式：PbO₂+4H⁺+SO₄^2－+2e^-＝PbSO₄+2H₂O

B．充电时阴极反应式：PbSO₄+2e^-＝Pb+ SO₄^2-

C．用铅蓄电池作电源电解CuSO₄溶液生成1.6gCu，电池内部要消耗H₂SO₄0.05mol。

D．充电时，要使3.03Kg PbSO₄变为Pb和PbO₂需要通过20mol电子。

13．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时 ( A )

A．精炼时粗铜接电源正极，纯铜做电解池的阴极

B．杂质都将以单质形式沉积到池底

C．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.04mol

D．工业上电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5 N_A

12．下列是某研究性学习小组对离子方程式xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的分析研究，在各种不同的说法中错误的是(　 A　 )

A．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论

B．可以根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等的结论　　　　

C．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论

D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R³⁺是氧化产物、H₂O是还原产物的结论