我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法．由于三氯氢硅还原法具有一定优点，被广泛应用．其简化的工艺流程如图所示：

（1）制备三氯氢硅的反应为：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ?mol^-1．
伴随的副反应有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）△H=-241kJ?mol^-1．
SiCl₄在一定条件下与H₂反应可转化为SiHCl₃，反应的热化学方程式为：
SiCl₄（g）+H₂（g）═SiHCl₃（g）+HCl（g）△H=．
（2）由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式为．该生产工艺中可以循环使用的物质是（至少写出两种）．
（3）由于SiH₄具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法．工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是．

下列说法不正确的是（　　）

在图1物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质．
回答下列问题：若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．

（1）反应I中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是．
A．热分解法            B．热还原法          C．电解法
（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是．
（3）通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强弱关系，比较二者金属性强弱的依据还可以是（写出一种即可）．
（4）将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图2所示．
①写出OA段所发生反应的离子方程式．
②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为mL（标准状况）．
（5）若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应．其中乙为含有非极性键的离子化合物，若向氯化亚铁溶液中加入固体乙，产生红褐色沉淀，但无气体生成，该反应的离子方程式为．