摘要：3．比较非金属性强弱的八条依据 (1)元素在周期表中的相对位置 ①同周期元素.自左向右.元素的非金属性依次增强.如F＞O＞N＞C＞B,Cl＞S＞P＞S i等. ②同主族元素自上而下.非金属性依次减弱.如F＞Cl＞Br＞I,O＞S＞Se,N＞P＞As等 . (2)非金属单质与氢气化合的越容易.非金属性越强.如F2.Cl2.Br2.I2 与H2化合由易到难.所以.非金属性F＞Cl＞Br＞I. (3)气态氢化物的越稳定.非金属性越强.如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3.所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P. (4)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强.非金属性越强.如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4.则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si. (5)非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质.如2F2+2H2O＝4HF+O2↑,O2+4HCl＝2H2O+2Cl2(地康法制Cl2),Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ,3Cl2+2NH3＝N2+6HCl,Cl2+H2S＝S+2HCl. (6)非金属单质对应阴离子的还原性越强.该非金属元素的非金属性越弱.常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-.则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F. (7)与变价金属反应时.金属所呈价态越高.非金属性越强.如Cu+Cl2CuCl2,2Cu+SCu2S.说明非金属性Cl＞S. (8)几种非金属同处于一种物质中.可用其化合价判断非金属性的强弱.如HClO.HClO3中.氯元素显正价.氧元素显负价.说明氧的非金属性强于氯.

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