摘要： 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2.H2CrO4.Cr(OH)2.H2O.H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2 (1)该反应中的还原剂是 . (2)该反应中.发生还原反应的过程是 → . (3)写出该反应的化学方程式.并标出电子转移的方向和数目 . (4)如反应转移了0.3mol电子.则产生的气体在标准状况下体积为 .
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Ⅰ．填写下列空白
（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式为：
（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为
（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为
（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量可以是
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
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（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O
（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量可以是
0.001或0.003
0.001或0.003
molⅡ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
H2O2
H2O2
．（2）该反应中，发生还原反应的过程是
H2CrO4
H2CrO4
→Cr（OH）3
Cr（OH）3
．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
3.36L
3.36L
．
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．
①该反应中的还原剂是 该反应中，发生还原反应的过程是 → ．
②写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．
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①该反应中的还原剂是
②写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．
请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中的还原剂是
②该反应中，发生还原反应的过程是
③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
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请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：
2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2
2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2
．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是：KSCN
KSCN
．（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中的还原剂是
H2O2
H2O2
．②该反应中，发生还原反应的过程是
H2CrO4
H2CrO4
→Cr（OH）3
Cr（OH）3
．③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
3.36
3.36
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