1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的₂³He。每百吨₂³He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以₂⁴He的形式存在。下列说法正确的是

A．₂⁴He原子核内含有4个质子

B． ³He和₂⁴He互为同位素

C．₂³He 原子核内含有3个中子

D．₂⁴He的最外层电子数为2，所以₂⁴He具有较强的金属性

26.(12分)

孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

　 xCuCO₃·yCu(OH)₂ (x、y为正整数，且x≤2，y≤2)

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。

孔雀石　　　　　　　　　　　　 　；石青　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂3.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

25.(8分)

维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用己知浓度的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆ +I₂ == C₆H₆O₆ +2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L^-1

CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液。

(1)为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸，冷却后才能使用？

(2)计算样品中维生素的质量分数。

24.(10分)

(1)具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂,A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 　。

写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．根据下面的反应路线及所给的信息填空。

(1)A的结构简式是　　　　　　　　 ，名称是　　　　　　　　　　　 。

(2)①的反应类型是　　　　　　　　　　 。

③的反应类型是　　　　　　　　　　 。

(3)反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)　　 环己烷

(2)取代反应　　 加成反应

(3)

22．我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

(1)已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲(基)肼的化学式和分子结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N₂)。

21．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和阴离子OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：

A：　　　　 ，B：　　　　 ，C：　　　　 ，D：　　　　 。

(广西21)A是一种无色透明的晶体，进行如下实验

①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的液体，该溶液使石蕊变红。

③取少量A晶体的溶液加过量氨水，有白色沉淀 B生成。

④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。

⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。

⑦将47.4 g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。

根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。

A：　　　　　 ，B：　　　　　 ，C：　　　　　　　 ，D：　　　　　 ，E：　　　　 。

20．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反革命应的化学方程式。

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎能样除去？写出实验步骤。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

过滤时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

蒸发时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)

正确的操作步骤是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．右图曲线a表示放热反应　 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度　　　　　　

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．增大体积