8．在室温下，某浓度的氯化铵溶液的pH为4，下列说法中正确的是　　　　　　　　　 ( 　　　　)

①由水电离出的H⁺浓度约为1×10^－10mol·L^－1

②溶液中(CI^－)＞(NH₄⁺)＞(H⁺)＞(OH^－)

③溶液中(CI^－)＞(NH₄⁺)＞(OH^－)＞(H⁺)

④溶液中(H⁺)·(OH^－)=1×10^－14

⑤溶液中水的电离度约为1.8×10^－4%

A．①②　　　 B．④⑤　　　 C．①③⑤　　　 D．②④⑤

7．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，其反应方程式如右图所示：

在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　　 )

A　 使用了过量的催化剂　　　　　　　 　B　 没有用乙酸，而是使用其它催化剂

C　 把反应混合物加热　　　　　　　　　　 D　 所生成的甲基醌是沉淀物

6．NiO晶体在氧气中加热,部分Ni²⁺被氧化成Ni³⁺成为NixO(x<1).该晶体为NaCl型晶体,组成晶体基本单位是立方体.每个立方体中含4个NixO分子,今有一批NixO晶体,测得其密度为6.47g/cm³,立方体边长为4.157×10^-8cm,则NixO的式量是　　　　　　 ( 　　A)

A．70　　　　　　　　　　　　 B．280　　　　　　　　　　 C．75　　　　　　　　　　　　 D．45

5．多硫化钠Na₂Sx(x≥2)在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处。Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　) 　　　 A．5　　　　　　 　　　 B．4　　　　 　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　 D．2

4．右图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

3．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　　 )

(1)　 G®Q + NaCl　　　　　　　　　　 (2)　 Q + H₂O X + H₂

(3)　 Y + NaOH®G+Q+H₂O　　 (4)　 Z+NaOH®Q+X+H₂O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是

A．QGZYX　　　　　 B．GYQZX　　　　　　 C．GYZQX　　　　　　　　 D． ZXGYQ

2．以下现象与电化腐蚀无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　　　)

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈　　　　　

D．银质奖牌久置后表面变暗

1．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)如右图所示，则加入的物质可能是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )　　　

①　　 NaOH固体　　　　 ②18 mol/L H₂SO₄溶液　　 ③　 NH₄NO₃晶体　　　　

④Na₂O₂固体　　　　　　 ⑤生石灰

A． ①②④⑤　　 B． ①②③　　 C． ②③⑤　　 D． ③④⑤

17．(11分)在一定温度下，难溶电解质A_mB_n在水中可建立如下平衡：A_mB_n(s)mAⁿ⁺+nB^m－，在一定温度下，当达到溶解平衡时，c(Aⁿ⁺)^m·c(B^m－)ⁿ为一个常数，用K_sp表示。在一定温度下，当c(Aⁿ⁺)^m·c(B^m-)ⁿ =K_sp时溶液达到饱和，沉淀量既不增加也不减少；当c(Aⁿ⁺)^m·c(B^m－)ⁿ >K_sp时，将析出沉淀；当c(Aⁿ⁺)^m·c(B^m－)ⁿ<K_sp时，沉淀将溶解。根据上述原理计算：

(1)已知在常温下，FeS的K_sp=6.25×10^－18，计算该温度下FeS的溶解度。(设溶液的密度为1.0 g/mL)

(2)又知H₂S的饱和溶液中存在着以下关系：

c(H⁺)²· c(S^2－)=1.0×10^－22。在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)达到1.0 mol/L，应调节溶液的pH为多少？(已知lg2≈0.3)

16．(6分)用铂电极电解含有一定量重水(D₂O)的水，在阴极收集到的气体中将含有H₂、HD和D₂。电解1 L含重水0.017%(质量分数)的水(设其密度为 1 g/cm³)，将阴极所得气体分离得到HD和D₂，已知分离后所得气体的平均相对分子质量为3.5，求这种气体在标准状况下的体积为多少？