29.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9　　　 B．10　　　 C．11　　　 D．12

27.将0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A.溶液的pH增加　　　　 B.CH₃COOH电离度变大

C.溶液的导电能力减弱　　 D.溶液中c(OH^－)减少

28若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐　　　 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应　　 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

26.将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L^-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L^－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是(NaOH 式量为 40)　

A. [ (b－c)／125a]×100%　　　　 B. [(b－2c)／125a]×100%

C．[ (b－c)／250a]×100%　　　　 D．[ (8b－8c)／a]×100%

25.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现　　　　　 象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 (多选扣分)

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

　　　 (1)100mL容量瓶(注：未标明规格的扣 分) (2)＞b(多选扣分) (3)配制pH＝l的HA溶液难以实现　　 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

(4)配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质

24.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝，则下列叙述正确的是

A.中性溶液的AG＝0　　　　　　　　　　 B.酸性溶液的AG＜0

C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12　 　D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

23.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A.c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)

B.c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c(H⁺)

C.c (Ac^－)＝c (Cl⁺)＞c (H⁺)＞c (HAc)

D.c (Na⁺)+c (H⁺)＝c (Ac^－)+c (Cl^－)+c (OH^－)

22.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L^－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L^－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积

A．大于20 mL　　 B．小于20 mL　　 C．等于20 mL　　 D．等于5 mL

21.在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可是生成氢气的速率变慢的是

A．硫酸铜晶体　　 B．水　　 C．氯化钡晶体　　 D．醋酸钾晶体

20.将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时

A．c(NH₄⁺)=c(Cl^-)　　　　　　 B．c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

C．c(NH₄⁺)<c(Cl^-)　　　　　　 D．c(NH₄⁺)与c(Cl^-)之间关系不确定

19.室温下0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H⁺)/mol·L^-1是

A．　　　 B．　　　 C．1×10⁷　　　 D．1×10^-7