摘要：量的名称 符号 单 位 涵 义 说 明 相对原子质量 Ar 国际单位制 (SI) 单位为1 元素的一个原子的质量对碳-12原子质量的1/12之比 原子的质量.质量数均不同于原子量 相对分子质量 Mr 同上 化学式中各原子的相对原子量和其原子数的乘积之和 通常用分子量表示 物质的量 n 摩尔(mol) 摩尔是表示物质的量的单位.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒. 微观粒子包括原子.分子.离子.电子等以及它们的特定组合 摩尔质量 M g/mol 1摩尔物质的质量 数值上等于该元素的原子量或物质的化学式量 气体摩尔体积 Vm L/mol 在标准状况下(0℃. 101.3kPa).1mol任何气体的体积都约为22.4L. Vm的大小与温度和压强有关 物质的量浓度 C mol/L 1L溶液中含有溶质的物质的量
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_365297[举报]
（2009?安徽模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：（1）写出下列各元素的名称：A
氢
氢
D氧
氧
（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是
Na
Na
，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为1s22s22p3
1s22s22p3
．（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；
CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
| 3 |
| 2 |
CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
| 3 |
| 2 |
（4）对可逆反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
t0-t1
t0-t1
．在一定温度下，若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为| 4 |
| a2 |
| 4 |
| a2 |
正
正
（“正”“逆”或“不移动”）．
现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：（1）B元素的符号
Al
Al
．；（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）
NaOH、Al（OH）3、H2SO4
NaOH、Al（OH）3、H2SO4
．（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（4）将B单质与石墨按如右图装置连接，石墨电极的名称为
正极
正极
；该电极反应式为：2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．如图所示是分离混合物时常用的仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题：
（1）写出仪器C、E的名称
（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙：
（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为
查看习题详情和答案>>
（1）写出仪器C、E的名称
分液漏斗
分液漏斗
、冷凝管
冷凝管
．（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙：
B
B
花生油和水：C
C
．（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为
18.4 mol?L-1
18.4 mol?L-1
．有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式
（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为
（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）
查看习题详情和答案>>
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为
高氯酸
高氯酸
．（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
．
| ||
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式
3MnO2+4Al
2Al2O3+3Mn
| ||
3MnO2+4Al
2Al2O3+3Mn
，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因
| ||
在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解
在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解
．（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为
14.9
14.9
L．（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
．（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）
CO2+4Fe2++5H20
HCHO+2Fe2O3+8H+
| ||
CO2+4Fe2++5H20
HCHO+2Fe2O3+8H+
．
| ||