18．瑞士昆虫学家保罗•米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔生理医学奖。联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疟疾看，DDT可能拯救了5000万生命”。但进一步的观察与研究表明，DDT是一种难降解的有毒化合物，进入人体内可引起慢性中毒，我国于1983年停止生产和使用DDT。DDT可以用电石为原料经以下途径制得。

(1)写出A、B的结构简式：A　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　 　　。

(2)写出第⑤步反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 _________________。

(3)杀虫剂“1605”属于硫代磷酸酯，本身对人畜毒性远强于DDT，但DDT已经被禁用，而“1605”尚未禁用，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　 _________。

　　　　　　　　 (a)杀虫剂“1605”　　　　 (b)杀虫剂DDT

　　 由结构简式分析可知：“1605”在使用过程中，不能与　　 物质混合使用，否则会因

　　 　　　　而失效。

(4)DDT有毒性，国际上已禁止使用，因为它在动物体内转化为一种使动物生长失调的物质(　 )。在实验室中DDT在NaOH醇溶液的作用下也可实现这种转化。表示这种转化的化学方程式为　　　　 _________________________。

17.(14分)工业苯酚纯度的测定过程如下：准确称取0.2g工业用苯酚于盛有5mL10%NaOH溶液的100mL烧杯中，再加少量水溶解，然后定量转入250mL容量瓶中，再用水稀释到刻度，混匀后，准确吸取此溶液20mL于碘量瓶(带玻璃塞)中，再加入物质的量之比为1：5.5的KBrO₃-KBr标准溶液10mL于碘量瓶中(其中KBrO₃的浓度为0.02mol/L)，并加足量的盐酸酸化，用塞子塞紧碘量瓶振荡1-2min，静置5min，此时生成三溴苯酚白色沉淀和Br₂,再迅速加入10%KI溶液10mL，摇匀后静置5min，并用少量水冲洗瓶塞及瓶颈上附着物，加2mL0.5%淀粉溶液，用0.05mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定到终点，记下消耗的Na₂S₂O₃标准溶液的体积为V。已知碘和硫代硫酸钠的反应为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，请回答下列问题：

(1)0.2g苯酚为何先溶于NaOH溶液？

____________________________________________________________________________。

(2)写出所有的化学方程式_______________________________________________________

____________________________________________________________________________。

(3)为何用碘量瓶不用锥形瓶？__________________________________________________。

(4)为何在配制250mLKBrO₃-KBr溶液时采用物质的量之比为1：5.5不是1：5？

　_________________________________________________________________________。

(5)为什么不直接用浓溴水直接滴定苯酚溶液测工业用苯酚的含量？

__________________________________________________________________________。

(6)工业苯酚的纯度为__________________________________

5、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、6、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、4、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

1．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

16．画出6种用于在化学实验中防倒吸装置(12分)

15．(10分)(1)写出第四周期18种元素的元素符号和名称：

元素符号：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

名称　：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)原子序数为24、29的原子的电子排布式＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(3)114号元素所元素周期表中的位置是第＿＿＿＿周期、第＿＿＿＿族

14．(12分)一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合气体，发生如下反应：2 SO₂ (g) + O₂ (g)　　　 2SO₃ (g) 。

(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，容器内，V(SO₃)=_____________L；该反应中SO₂ 的转化率为________。

(2)若开始时，充入容器的起始物质分别是①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)的体积分数大小关系是　　　　　　　　　 (用序号和“<”、“=”、“>”表示)。

(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量，写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程

_____________________________________________________________。

13．(8分)在0.1mol/LNa₃PO₄溶液中，存在着多种离子，请你写出四个关于这些离子浓度关系的恒等式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：

M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是：Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方

体的顶点，自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上。其晶体中的

阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是

A．该晶体是离子晶体

B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M⁺空缺率为

50%(体心中没有M⁺占总体心的百分比)

D．晶体的化学式可表示为M₁Fe₂(CN)₆，且M为+1价

第Ⅱ卷(非选择题　 共102分)