2．气体摩尔体积 ①等物质的量的液体.固体体积大小--主要决定于构成它们微粒的大小.而温度.压强对其体积大小几乎没有影响. ②等物质的量气体体积大小--主要决定于分子间的平均距离.因为通——青夏教育精英家教网—

摘要：2．气体摩尔体积 ①等物质的量的液体.固体体积大小--主要决定于构成它们微粒的大小.而温度.压强对其体积大小几乎没有影响. ②等物质的量气体体积大小--主要决定于分子间的平均距离.因为通常情况下.分子间的平均距离是分子直径的10倍左右.而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定.温度升高或压强减小.平均距离增大.反之减小.但只要是在同温同压下.任何气体分子间的平均距离相等. ③气体摩尔体积--1摩的任何气体(单质.化合物.混合物等.只要是气体)所占的体积. 在标准状况下(0℃.1.01×105Pa).1摩尔任何气体的体积都约是22.4升.

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（1）483g Na₂SO₄?10H₂O晶体中所含的Na⁺的物质的量是

mol，所含H₂O分子的数目是

15N_A

个．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为

62g/mol

，X的相对原子质量为

，该物质的化学式为

Na₂O

．
（3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍，则X的相对原子质量为

．
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为

bNA

．
（5）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为

108g/mol

．
（6）摩尔质量为 M（g?mol^-1）的某物质ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度为ρ （g?mL^-1），其物质的量浓度为

．
（7）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．则所用盐酸中HCl的物质的量浓度为

200℃时，11.6 g　CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na⁺、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是
[　　]
A．	原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol
B．	混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol
C．	溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变
D．	溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

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200℃时，11.6 g　CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na⁺、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是
[　　]
A．	原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol
B．	混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol
C．	溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变
D．	溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

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200℃时，11.6 g　CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na⁺、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是
[　　]
A．	原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol
B．	混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol
C．	溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变
D．	溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

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200℃时，11.6 g　CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na⁺、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是
[　　]
A．	原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g·mol^－1
B．	混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol
C．	溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变
D．	溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

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