2．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是

A. 　Na₂O₂　　 B. 　Na₂O　　 C. 　Na₂CO₃ 　　D. 　NaOH

1.(05江苏9．)下列有关钠的叙述中，错误的是

A . 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B.　 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C.　 钠是一种灰黑色的固体

D.　 钠的质地软，可用小刀切割

57、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的

现象是 产生白色沉淀，且红色褪去 ；其原因是(以简要文字和离子方程式表示) 在纯碱溶

液中，CO₃^2–水解：CO₃^2– + H₂O == HCO₃^– + OH^– ，加入BaCl₂后，Ba²⁺ + CO₃^2– == BaCO₃↓(白

色)，由于[CO₃^2–]减小，CO₃^2–水解平衡左移，[OH^–]减小，酚酞褪色 。

56、如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这

个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是：

　铁丝表面形成一层红褐色铁锈 ；原因是. 发生吸氧

腐蚀 ；试管里的水面会上升，最终上升高度约为试

管体积的 1/5 ；原因是 铁和氧气反应，时间足够时

铁消耗空气中全部氧气，在空气中氧气约占总体积的1/5 。

55、请设计实验证明氢化钠(NaH)晶体中含有H^–离子： 隔绝空气加热NaH固体，使其熔融，

然后用惰性电极电解，并收集阳极气体进行爆鸣实验，若产生爆鸣声，可证明阳极产生

的气体是H₂，由于阳极吸引阴离子，故产生H₂的原因只能是：2H^– –2e^– ==== H₂↑，可见

熔融NaH中存在H^–，故NaH晶体中存在H^–离子 。

54、甲乙两瓶氨水，浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲乙两瓶氨水中[OH^–]之比 小于 10，

(填大于、小于或等于)，理由是 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的

电离度小于乙瓶氨水的电离度，由[OH^–]=C(物质的量浓度)´a(电离度)，所以甲乙两瓶的

[OH^–]之比小于10。

53、Na₂CrO₇的水溶液中存在下列平衡：Cr₂O₇^2– + H₂O ==== 2HCrO₄^–；HCrO₄^– ==== H⁺ + CrO₄^2–；

已知Na₂CrO₄和Na₂SO₄的溶解度曲线如图所示，为把含有

少量Na₂SO₄的Na₂CrO₄晶体提纯，可采取以下方法：

(1)趁热过滤；(2)用降温法析晶分离出Na₂Cr₂O₇；(3)加适量水将含有少量杂质的Na₂Cr₂O₇

溶解成饱和溶液；(4)加热至100℃以上蒸发浓缩；(5)加稀硫酸酸化。

a、操作步骤的正确顺序是 (3) (5) (4) (1) (2) ；

b、用稀硫酸酸化的目的是 增大[H⁺]，使HcrO₄^– ==== H⁺ + CrO₄^2–平衡向左移动，

防止生成Na₂CrO₄。 ；

c、实验中趁热过滤的目的是 因硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，所以应趁热

便于过滤出硫酸钠晶体 。

52、右图装置中：

(1)当A键断开，B、C两键闭合时，甲为 原电 池，

乙为 原电 池；(2)当A、C两键断开时，乙中铁极

增重1.6 g，则被氧化的铁有 11.2 克；(3)将乙中两

极都换为石墨，硫酸铜溶液换成硫酸后断开B、C

两键，闭合A键，则甲为 原电 池，乙为 电解 池，

当甲中锌减轻6.5 g时，乙中共放出气体(标况) 3360　 mL。

51、航天技术使用的氢氧燃料电池具有　 高能、轻便、不污染　 等优点。氢氧燃料电池有酸式

和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂ + O₂ ==== 2H₂O。酸式氢氧燃

料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H₂ – 4e^– === 4H⁺，则正极反应为：

　O₂ + 4H⁺ 4e^– ===2H₂O ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应为：

O₂ + 2H₂O + 4e^– ==== 4OH^–，则负极反应为： 2H₂ + 4OH^– + 4e^– == 4H₂O 。

50、99℃，Kw=1´10^–12，在该温度下，将100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1 L，

则溶液的pH为 8 ；若加水稀释至1000 L，则溶液的pH约为 6 。