3、市面上销售的金首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应，据现象即可判断，该试剂是(　 )

　 A、盐酸　　　 B、硝酸　　　 C、王水　　　　 D、硫酸

2、国家卫生组织宣布，到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘是指在(盐)NaCl中加(　　 )

　 A、碘单质　　 B、碘化钠　　　 C、碘酸钾　　　 D、次碘酸钾

1、大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是(　 )

　 A、I　　　　 B、F　　　　　 C、Cl　　　　 D、S

26．(8分)甲醇是一种重要的醇，它可以做内燃机的燃料和溶剂，也是一种重要的化工原料，

同时它在废水处理中也有重要应用。

　 (1)在25℃时1g甲醇完全燃烧后恢复至原温度时可放出24.2kJ热量，则25℃时1mol

甲醇完全燃烧生成100℃时CO₂和水蒸气应放出　　　　 kJ热量。(保留整数)

(有关热量公式Q=m·C·△t　 Q=m·J， 已知水的比热C=4.18J·g^－1·℃^－1，水

的液化热J=2253J·g^－1m：物质质量 △t：温度差 假设100℃时水完全汽化，并忽

略CO₂吸热)

　 (2)甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O₂+NH₃=NO₃^－+H⁺+H²O， 6NO₃^－+6H⁺+5CH₃OH→3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

若某废水用上述方法处理时，NH₃→NO₃^－的转化率为95%，NO₃^－→N₂的转化率为

86%。若每天处理此种含NH₃为34mg/L的废水500m³(密度1g/cm³)需要甲醇多

千克？(要求写出解题步骤，保留至小数点后一位)

25．(9分)化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化

合物A(C₄H₈O₃)制得，如图所示，B和D互为同分异构体。

试写出：

　 (1)化学方程式：A→D：　　　　　　　 ；B→C：　　　　　　　　　 ；

　 (2)反应类型：A→B　　　　　　 ；A→E：　　　　　　　　 ；

　 (3)E的结构简式为　　　　　　　　　　 ；写出A的同分异构体(同类别且有碳支

链)的结构简式　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　

24．(4分)被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H₂O₂)俗名双氧水，是一种无色的液体，常

用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。

　 (1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色主要原因是双氧水的

　　　　 　　　　　　性。

　 (2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，此时双氧水表现出

　　　　 　　　　　　　性。

　 (3)久置的油画，白色部位(PbSO₄)常会变黑(PbS)，用双氧水擦洗后又恢复原貌，

有关反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　

23．(9分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

　 (1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为：

　　　　 已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是　　　　　 。

　　　　 ①以上反应是可逆反应　　 　　　　　②充电时化学能转变为电能

③放电时化学能转变为电能　　　　　 ④在放电时Cd发生还原反应

　 (2)若该电池提供5库仑电量(不计损耗)，则消耗的负极材料质量约为　　　　　　

(相对原子质量Cd：112　 NiO(OH)：91.7　 Ni(OH)₂：92.7　　 Cd(OH)₂：146　 电

子电量：1.60×10^－19C)

　 (3)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平

方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为：　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：

　　　　 生物体D中重金属浓度　　　　 生物体A(填“大于”或“等于”或“小于”)中

重金属浓度，这是通过食物链　　　　　　　 作用所引起的，除上述途径外，被污

染水体中的重金属还可以直接通过　　　　　　　 (途径)进入人体。

22．(17分)用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中：

　 (1)若A为流酸，B为第三周期金属元素的片状单质，

　　　　 其在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观

察到溶液褪色，则B是　　　　　　 (写化学式)，

根据题意写出B与浓H₂SO₄的化学方程式　　　　 ；反应后往烧杯中加入沸水，

又可观察到试管C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅Ona溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A

应具有的性质是　　　　　　　　　　　 ，25℃时等物质的量浓度的B、C两溶液

pH大的是　　　　　　　　　　　 (填化学式)；然后往烧杯中加入沸水，可观察

到试管C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清

时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，

则A是　　　　　　　　　 (写名称)，C是　　　　　　　 (写化学式)与乙醛

的混合液，该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，仪器D

在此实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢、氧原

子数之和。该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化碳溶液褪色，又知A可氧

化得B，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．该酯符合通式C_nH_2nO₂

B．B的相对分子质量比A大16

C．该酯中一定不存在双键

D．酯、A、B三种分子中都含有一种相同的相对分子质量大于45的原子团

　 三、本题包含4小题，共39分

20．阿乐丹的结构简式可简写为　　　　　　　　　　 ，它在稀酸作用下能水解生成两种

有机物，这两种有机物可能共同具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①均能与NaOH溶液反应；　　　　　　　　 ②遇FeCl₃溶液均显紫色；

③一定条件下均能与氢气发生加成反应；　　 ④均能与溴水发生加成反应

A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．②③