摘要： (1) Na > Mg > C > O 2 (3) ,极性共价 非极性 0=C=O ‥‥ (4) Na+[:O:O:]2-Na+ ‥‥
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_361549[举报]
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1NA个电子
B．1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g
C．1 mol Na 原子中约含有NA个电子
D．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L
查看习题详情和答案>>
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）g的离子结构示意图
，k的元素名称是
（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是
（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为
（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：
查看习题详情和答案>>
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | a | b | ||||||
| 3 | c | d | e | f | g | h | ||
| 4 | J | k |
溴
溴
．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是Si3N4
Si3N4
．（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是
HClO4
HClO4
，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
．（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为
NaF=Na++F-
NaF=Na++F-
；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
（用离子方程式表示）．（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：
二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子
二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子
．