9．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是

A．食盐和蔗糖熔化　　　 B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华　　　　 D．二氧化硅和氧化钠熔化

8．向下列溶液中通入过量CO₂，最终出现浑浊的是

A．氢氧化钙饱和溶液　　　 B．苯酚钠饱和溶液

C．醋酸钠饱和溶液　　　 D．氯化钙饱和溶液

7．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是

A．Ag　　 B．Cu 　　　C．A1 　　　D．Fe

6．-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子

A．核外有13个电子，其中4个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

5．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于

A．无机物

　B．烃

C．高分子化合物

D．有机物

4．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨

A．有放射性 　B．易燃、易爆　　 C．能导电　 D．有剧毒

2．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A．浓硝酸　 B．氧化亚铁溶液　 C． 溴苯　　D．溴化银 　3．下列广告用语在科学性上没有错误的是

A．这种饮料中不含任何化学物质

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D．没有水就没有生命

1．导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是

A．酸雨　 B．光化学烟雾 　　C．臭氧空洞 　D．温室效应

25、在一条鱼、虾绝迹的小河边，如图：有甲、乙、丙、丁四座工厂，每厂排放的废液里含有纯碱溶液、FeCl3、Ca(OH)2、稀盐酸中的一种。

某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气

泡，河水变清。请推断：

(1)甲、乙、丙、丁四厂排放的废液里含有的污染物

依次是Ca(OH)₂、FeCl₃、HCl、Na₂CO₃；

(2)在M处取出的河水里，肯定含有的离子是

Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^－及少量OH^－。

21有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，右图为

其结构单元示意图，其结构的基本单元可表示为

(B₅O_n)^m－，则m、n值分别是(D)

A、2，4　　　　 B、3，6　　　 C、2，5　　　　　 D、3，9

22下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

*注：a和b均为与温度有关的常数 。请填空回答：

⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是　　　　　　　

　 反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜厚Y属直线　　 型，NiO氧化膜厚Y^′属抛物线　　　　　　 型。　　

⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：Ni　 ，其理由是：　　　

它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。　　　

23某学生为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯.拟定以下实验步骤：

①把样品加蒸馏水溶解；②过滤除去杂质；③把滤液加热蒸干得到FeCl₃晶体.

(1)你认为此方案是否科学，试用化学方程式和简要文字表达其理由.

答： (1)不科学.加水后2FeCl₃+CuCuCl₂+2FeCl₂，过滤不能除去CuCl₂；在 溶液蒸干过程中FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl

(2)请你设计提纯氯化铁方案(只要求写出提纯步骤，最多只允许6步完成).

答：①加蒸馏水溶解；②加过量Fe粉；③过滤除去Cu和过量Fe；④通入适量氯气；⑤加入少 量盐酸；　 ⑥蒸发浓缩结晶得到FeCl₃晶体.

24、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。ClO₂极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。

(1)在ClO₂分子中，所有原子是否都满足最外层8电子结构？否(填"是"或"否")，其中氯元素的化合价是+4；

(2)欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半。表示这一反应的化学方程式是2NaClO₃+4HCl=Cl₂↑+2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O

(3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是生成的ClO₂中不含Cl₂杂质；

(4)在酸性溶液中，用草酸钠(Na₂C₂O₄)还原NaClO₃也可制得ClO₂，表示这一反应的离子方程式是2ClO₃^－+C₂O₄^2－+4H⁺＝2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O，此法的优点是析出的ClO₂可被CO₂稀释。