20．(9分)由于Fe(OH)₂极易被氧化。所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，应用如图所示的电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，两电极的材料分别是石墨和铁。

　 (1)a电极材料应为　　　　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　　

　 (2)电解液C可以是　　　　　 。

　 A．纯水　　 B．NaCl溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．CuCl₂溶液

　 (3)d为苯，其作用是　　　　　　 ，在加入苯之前对C应作何简单处理　　　　　

　 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采用的措施是　　　　　　　 。

　 A．改用稀硫酸做电解液　　 B．适当增大电源的电压

　 C．适当减小两电极距离　　 D．适当降低电解液的温度

　 (5)若c用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象是　　　　　　　　　　 。

19．(6分)烧过菜的铁锅未及时洗净(溶液中含NaCl)，第二天便出现红棕色锈斑(Fe(OH)₃失水产物)，试写出有关电极反应式，离子、总化学方程式

　(1)负极　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

　(2)正极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(3)离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(4)总化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(9分)一位同学使用①冷开水、②碘酒、③熟石灰、④淀粉、⑤肥皂水、⑥食醋、⑦红墨水、⑧废易拉罐(铝合金)、⑨废干电池(锌筒里装填有碳粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物)、⑩食盐、⑩纯碱为实验试剂，进行家庭小实验。

(1)用给定的试剂，不能进行的实验是(不考虑电解)　　　　　　　 (填写序号)。

　　 a．制NaOH溶液　　 b．制备纯净氧气，并实验它的漂白作用

　　 c．实验硬水和肥皂的作用。　　 d．制二氧化碳

　　 e．制硬脂酸　　 f．进行淀粉水解实验，并检验水解产物。

　(2)该同学为制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想　　　　　　 (填“合理”或“不合理”)，理由是　　　　　　　 。

　(3)该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一个鸭蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黄、洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口。做好这些准备工作后，他即将进行的实验操作名称是　　 (填“萃取”、“盐析”、“渗析”、“过滤”“分液”)。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须　　　　　　　　 。食醋溶去蛋壳发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)分别设计化学实验，用最佳方法证明硫酸铁溶于水时发生的下列变化：供选用的药品和仪器：硫酸铁溶液、甲基橙溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、玻棒、半透膜、电泳仪、聚光束仪。

　(1)证明硫酸铁发生了水解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)证明其水解反应是一个吸热反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)证明水解以后生成了胶体溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)证明氢氧化铁胶体微粒带正电荷：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

16．有a，b，c三个电解槽，a中盛有CuSO₄溶液，用铜作电极，b和c两槽均盛有AgNO₃溶液，用银作电极，先将a、b并联后再与c串联进行电解．若在b中银阴极增重0.108g,c中银阳极减重0.216g时，对于a中的铜阴极和阳极的正确叙述是

　　 A．铜阴极增重0.064g　　 B．铜阴极增重0.032g

　　 C．铜阳极析出气体0.08g　　 D．铜阳极析出气体0.16g

　　 第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

15．用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是

　　 A．阴极：2H⁺+2e^-＝H₂↑　 阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

　　 B．阴极：2H⁺+2e^-＝H₂↑　 阳极：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑

　　 C．阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu　　 阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

　　 O．阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu　　 阳极：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑

14．燃烧电池是燃料(如CO、H₂、CH₄等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是

　　 A．正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

　　 B．负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

　　 C．随着放电的进行，溶液的pH值不变

D．甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

13．FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体共同具备的性质是

　　 A．分散质微粒都能透过半透膜

　　 B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动

　　 C．都有丁达尔现象

　　 D．都比较稳定

12．阿波罗宇宙飞船使用的氢氧燃烧电池，其总反应为：2H₂+O₂+H₂O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使生成的水蒸发，下列叙述正确的是

　 A．能见到浅蓝色的火焰

　　 B．H₂为正极，O₂为负极

　　 C．工作时电解液的pH值下降

　　 D．负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

11．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：

　　 2Ag+Zn(OH)₂ ? Ag₂O+Zn+H₂O

　 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

　 A．Ag　　 Zn(OH)₂　　 C．Ag₂O　　 D．Zn