22、有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

　 其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

(1)D和E同属哪一周期元素？　　　　　 ，推断依据是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必要的条件是　　　　　　　 。

(3)向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？(用化学方程式表示)　　　 。

(5)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是　　　　　　　　　　　 。

(6)向30mL1mol/LKI溶液中依次注入下列试剂：

①1mL5mol/L盐酸　 ②0.5mol/L30%甲溶液 　③1mL丁。经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是　　　　　　 。

21、从某些方面看，氨和水相当。试回答：

　(1)氮可形成多种离子，其中N₂H₅⁺ 、N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的(类似NH₄⁺)。因此有类似于NH₄⁺的性质，试写出N₂H₆²⁺在强碱性溶液中反应的离子方程式　　　　 。

　(2)若液氨相当于地球上的水以满足木星上生物生活的需要，假若那里的生命分子也是以碳链为骨架的话，那么木星上生物体内与地球上生物中葡萄糖的分子结构相当的化合物是

　 　　　　　　　　　　　。(写结构简式)。

　(3)化学家洛夫特菲尔在20世纪50年代发现α－卤代酮类在碱性催化剂存在时能发生重排反应生成核基，如：

根据上述反应通过合适的步骤可以实现下列转化：

　→

A　　　　　 B(立方烷)

①A式的分子式为　　　　　　　　　　

②要从A式转化为B式，除先进行上述重排反应后加碱中和之外，还需要进行第三步反应，第三步反应的化学方程式为(用有机结构简式表示)　　　　　　　　　

③对于立方烷B，其一氯代物有　　　 种同分异构体，二氯代物有　　　 种同分异构体，三氯代物有　　　 种同分异构体。

④20世纪80年代中期，美国华裔科学家合成了立方烷的四硝基衍生物动它是一种烈性炸药，四硝基衍生物可有多种同分异构体，但又是一种最稳定的，它就是C，画出C的结构简式：　　　　　 ；C爆炸后能生成两种稳定的单质和两种氧化物，则C爆炸的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)有A、B、C、D、E五种气体，C对空气的相对密度为2.45，在相同温度和压力下，B、D、E的密度之比为4︰2︰1，这五种气体均为常见气体，各气体两两混合时出现如下情况：

据此可以推知：(填化学式)

A　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。

20、(1)常温下，高锰酸钾跟浓盐酸反应，可生成氯气，同时MnO₄^－被还原成Mn²⁺。写出这一氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将H₂S跟浓HNO₃溶液反应，当HNO₃过量时，H₂S的氧化产物是H₂SO₄，反应物HNO₃的还原产物是NO，生成物中还有水，写出这一反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 如反应中有2.4mol电子转移时，生成的NO在标准状况下的体积是　　　　　 L，这些NO全部被氧化为NO₂，需O₂的体积为　　　　　 L(标准状况)。

19、利用图1所示装置收集以下8种气体(图中试管的位置不得变化)：A　　　　　　 B

　 a.H₂，b.Cl₂，c.CH₄，d.HCl， e.NH₃，f.NO， g.H₂S，h.SO₂

　①若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有　　　　　　　

(写序号下同)。

②若烧瓶充满水，可收集的气体有　　　　　 ，这时气体由　　 口进入。

③若烧瓶是干燥的，则A口进气，可收集的气体有　　　　　　 。

④若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有　　　　　　　　 ，

这时气体由 　　　口进入。

18、某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是( 　)

　 A、30%　　 B、×100%　　 C、26.5%　　 D、×100%

第Ⅱ卷(非选择题　 共78分)

17、9.8g铁镁混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到0.2molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能为(　 )

　 A、18g　　 B、20g　　 C、22g　　 D、24g

16、在一个固定容积的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：

　 2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为w mol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列4种情况配比为开始浓度，达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是

　 A、4mol A + 2mol B　　　　　 　　　B、3mol C + 1mol D

　 C、2mol A+1molB+3molC+1molD　　 D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

15、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=，则下列叙述正确的是( 　　)

　 A、中性溶液的AG=0　　　　　　　　　　　 B、酸性溶液的AG＜0

　 C、常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12　　　 D、常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

14、对于下列可逆反应：m A(g)+ n B(g) 　pC(g)　 Δ=-Q，达到平衡时，若升高温度，则C的浓度降低；若减小压强，则C的浓度增大。对此反应的下列判断中，正确的是

　 A、m+n＞p,Q＜0　　 B、m+n＜p,Q＜0　 C、m+n＞p,Q＞0　　 D、m+n＜p,Q＞0

13、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。如用

　CH₃C≡CH合成CH₂＝C(CH₃)COOCH₃，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是()。

　A、H₂和CO₂　　 B、CO₂和H₂O　　　 C、CO和CH₃OH　　 D、CH₃OH和H₂