10. 对于反应 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) (正反应为放热反应)，下列有关叙述正确的是(　 )

A.若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.对NH₃与O₂的反应来说，化学反应速率关系是2υ(NH₃)＝3υ(H₂O)

9.一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”,如氯化硝酸钙[Ca(NO₃)Cl];而复盐是指含有多种简单阳离子和一种酸根离子的盐，如KAl(SO₄)₂,据此，下列各化合物中属于混盐的是(　 )

A．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 　　　　　　　　　　　　B.CaOCl₂

C.　 BiONO₃　　　 　　　　　　　　　　　　D.K₃[Fe(CN)₆]

8. 某种氯化镁晶体有²⁴Mg²⁺、³⁵Cl^-、³⁷Cl^-、三种离子组成，在熔融状态下，使1mol这种氯化镁完全电解，测得产生的气体质量为同体积氧气质量的2.22倍。则这种氯化镁晶体中³⁵Cl^-与³⁷Cl^-与的物质的量之比为(　 )

A．1：2　　　　　 B．2：3　　　　　　 C．1：3　　　　　　 D．3：1

7． 1 mol有机物 　与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 物质的量为(　 )

A.5 mol　　　　　 　B.4 mol　　　　 　C.3 mol　　　　 　D.2 mol

6．分析有机物的结构　　　　　　　　　　　

应具有的性质是：(　 )

①　　 缩聚反应 ②加成反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨消去反应

A．只③⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．只④⑤⑥⑦

C．全部　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D．除①④外其余都有

5．在容器中充入SO₂和₂，在一定条件下反应达到平衡时，SO₂中的含量与平衡前相比将(　 )

A．下降　　　　　　 B．不变　　　　　 C．增大　　　　 D．不能确定

4．在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是　(　 )

A.氨水的浓度增大，pH减小

B.液面上氨气的压强增大，水溶液的pH不变

C.液面上氨气的压强不变，溶液的浓度增大，pH变大

D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH₃·H₂O电离度变大

3．明矾的主要成分是KAl(SO₄)₂·12H₂O，关于明矾的下列说法不正确的是

A.电离方程式为：KAl(SO₄)₂　　 　K⁺+Al³⁺+2SO

B.可以做食品的膨化剂

C.能净化水，但不能使硬水软化

D.明矾中有Al³⁺，多食对人体健康不利

2．工矿企业必须严格执行关于“三废”排放标准，并且尽可能地把“三废”变成有用的副产品，否则将会严重地污染环境。下列有关工业生产中的“三废”因任意排放，可能导致“光化学污染”的是(　 )

A．硫酸工业废气　　　　　　　　　　　　　　 B．工业生产硝酸的尾气

C．工业电镀锌的废水　　　　　　　 　　 D．火力发电厂的废渣

1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca 20, K 39 , Mg 3.0 Zn 0.06 , F 0.02 等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指(　 )

A．单质　　　　 B．元素　　　　　 C．金属离子　　　　 D．分子