16．13．在反应 X+ 2Y＝ R+2M中，已知 R和 M的摩尔质量之比为 22:9，当l. 6g X与 Y完全反应后，生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为

　　　 A．16：9　　　　　 B．23：9 　　　 C．32：9　　　　　 D．46：9

15．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·l^－1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A．甲=乙＞丙　　　 B．甲＞丙＞乙　　 C．丙＞甲=乙　　　 D．乙＞丙＞甲

14．某同学从一种未知的无色溶液中检验出含有Ba²⁺和Ag⁺，同时测得溶液的pH=1，他还准备继续检验溶液中是否还含有下列离子：Cl^-、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-、K⁺、Al^3+、NH₄⁺、PO₄^3-，你认为其中不必检验的离子有

A．4种 　　　　B．5种　 　　　　C．6种 　　　D．7种

13．25℃时，硫酸铜的溶解度为sg，把sg无水CuSO₄粉末加入到(100+s)g饱和CuSO₄溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是

　　　 A．100g　　　　　　 B．(100+s)g　　　　 C．(100+9／25)g　　　　 D．(100－16／25)g

12．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力

B．NaCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Na⁺数和CsCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Cs⁺数

C．晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能

D．氨分子中N-H键的键角和甲烷分子中C-H键的键角

11．将3．20g Cu跟10．0mol／L的硝酸30．0mL充分反应，还原产物中有NO和NO₂。若 反应后溶液中有a molH⁺，则此时溶液中NO₃^-的物质的量为

　　 A．0.5amol　　　　 B．2a mol　　　 C．0.100 a mol　　 D．(a+0.100)mol

10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－ 　　　　　　B．Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺

C．H₃O­­⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺　　　　　　 D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^－、OH^－

9．2002年十大科技新闻之一是在世界各地9个研究所39名科学家通力合作下，欧洲核子研究中心成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子。已知反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。则以下可表示反物质酸与反物质碱进行中和反应实质的离子方程式是

A．H^－ +OH⁺====H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H^－+OH^－====H₂O

C．H⁺ +OH^－====H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.H⁺+OH⁺====H₂O

8．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是

A．常温常压下氯单质与溴单质的状态不同

B．氯化钠的熔点比碘化钠高

C．稀有气体一般难于发生化学反应　　　　　　　　　　

D．钠的密度比钾大

7．已知(钍)原子可发生下列放射性衰变：，生成的元素与Fr(钫)处于同一周期，以下关于X的推断中错误的是

A．X的氢氧化物是一种强碱　　 　　B．X的碳酸正盐不溶于水

C．X的原子核外有6个电子层　 　　 D．X的最高化合价为+2价