摘要：(1)常温下.高锰酸钾跟浓盐酸反应.可生成氯气.同时MnO4-被还原成Mn2+.写出这一氧化还原反应的离子方程式 . (2)将H2S跟浓HNO3溶液反应.当HNO3过量时.H2S的氧化产物是H2SO4.反应物HNO3的还原产物是NO.生成物中还有水.写出这一反应的化学方程式 . 如反应中有2.4mol电子转移时.生成的NO在标准状况下的体积是 L.这些NO全部被氧化为NO2.需O2的体积为 L.
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被还原成Mn2+，写出高锰酸钾跟浓盐酸在室温下反应制取氯气的化学方程式________．实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为
全部被还原成Mn2+，当用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下反应制取氯气，反应中有5mol e-转移时，可得到氯气
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．常被用作制取氧气的高猛酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，Mn
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| O | - 4 |
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L（标准状况）．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为
（4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是
（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为
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MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为
4HCl+O2
2Cl2↑+2H2O
| CuCl2 | ||
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4HCl+O2
2Cl2↑+2H2O
| CuCl2 | ||
|
（4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是
氯元素的化合价从-1升到0价
氯元素的化合价从-1升到0价
（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为
KMnO4＞MnO2＞O2
KMnO4＞MnO2＞O2
．(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；高锰酸钾是常用氧化剂，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下也能制氯气，方程式为：
________KMnO4＋________HCl
________MnCl2＋________KCl＋________Cl2↑＋________H2O
先配平该方程式，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
该反应方程式中氧化剂是________(填化学式)，氧化产物是________(填化学式)．作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为________
(2)在常温下，发生下列几种反应：
①16H+＋10Z－＋2XO
2X2+＋5Z2＋8H2O
②2A2+＋B22A3+＋2B－
③2B－＋Z2B2＋2Z－
根据上述反应，XO、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：________
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式是________．
(2)高锰酸钾
在酸性条件下有很强的氧化性，它在常温下就能将
氧化为
，
被还原成
，写出高锰酸钾跟浓盐酸在室温下反应制取氯气的化学方程式______________________________．
(3)历史上曾用“地康法”制氯气．这一方法用
作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式是_______
__________________．
(4)从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是________________．
(5)比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为_____________．
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