4．自古以来人们就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是

A. 酒中的乙醇挥发，使乙醇含量降低　 　　B. 酒中的乙醇被氧化生成乙醛　

C. 酒中的乙醇被氧化成乙酸　 　　　　　　D. 酒中的杂质腐败成酸

3．下列物质固态时，必定是分子晶体的是

A. 酸性氧化物　　 B. 非金属单质　　 C. 碱性氧化物　 D. 含氧酸

2．美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于

A. 同位素　　　　 B. 同种原子　　　 C. 同分异构体　　　 D. 同素异形体

1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是

① 温室效应　 ② 赤潮　 ③ 酸雨　　　 ④ 光化学污染　 ⑤ 臭氧空洞　

⑥ 水俣病　　 ⑦ 潮汐　 ⑧ 大脖子病

A.　 ①②　 　B.　 ⑦⑧　 　C. ⑥⑦⑧　 　　D.　 ②⑤⑦

26. 3.2g Cu与过量硝酸(a mol·L^-1,30mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO₂、NO。反应后溶液中含H⁺为0.1mol。

(1)此时溶液中所含NO₃^-为　　　 mol。

(2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量(用含有a的式子表示)。

(3)用NaOH溶液吸收产生的气体，原理为：2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O，

　NO₂+NO+2NaOH==2NaNO₂+H₂O。若生成的混合气体能被NaOH完全吸收，试讨论a的取值范围。

25. 将a g H₂和b g Cl₂充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收。

⑴写出可能发生的反应的化学方程式：。

⑵若H₂和Cl₂恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为　　 ，或　　 。

⑶若H₂过量，则剩余气体质量为　　 ，生成NaCl的物质的量为　　　 。

⑷若Cl₂过量，则生成NaCl的物质的量为　　　 。

24.(8分)由磷酸形成的磷脂及其化合物(如酶)是细胞的重要组成部分，它们对调节生命活动起了积极作用。假如缺少了磷，氮就是再少也不会被植物吸收。磷酸吡醛素(结构式为)能有效地促进植物对氮肥的吸收。　 试回答：

⑴磷酸吡醛素的分子式是　　　　　　　　 。

此物质具有的性质是(填序号)　　　　　　 。

A．能与金属钠反应　　　 B能发生银镜反应

C．能与FeCl₃溶液反应　　　　 D能使石蕊试液变红

⑵写出磷酸吡醛素与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　 。

23. (本题8分)

(1)用间苯二甲酰氯(A)与间苯二胺(B)经缩聚反应可制得HT纤维，写出HT纤维的结构简式：

(2)阿司匹林问世已有100多年，是驰名的治感冒、头痛、发烧、风湿和缓解、治疗其他疼痛的畅销药物。英国药学家约翰·文博士及其同事们由于发现其作用机理而获得1982年诺贝尔奖。现代医学证明，它在防治心脑血管疾病方面，特别是抑制手术后血栓、心肌梗塞和抑制血小板凝聚有效，成为医学界常用药物。

①写出用水杨酸　　 ( 　)　 与乙酸酐( 　)合成

阿司匹林的化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　 ；

②已知A、B二种芳香族化合物均为阿司匹林的同分异构体，写出其结构简式。

A、水解后得到一种二元酸和一种醇　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

B、水解后得到一种二元酚和两种酸　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.(14分) 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、S^2-、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

试回答下列问题：

(1)　　 沉淀甲是____________，

(2)　　 沉淀乙是__________，

(3)　　 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________________。

(4)　　 气体甲成分可能有哪几种？(可以不填满也可以补充，多填要扣分)

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_____________________________。

21.(12分)碳的稳定氧化物除CO、CO₂外，还有C₃O₂、C₄O₃ C₁₂O₉等低氧化物,其中C₃O₂是一种在常温下有恶臭的气体，其分子中的每个原子都满足最外层8电子结构。

⑴C₃O₂的电子式为　　　　　　　 ，分子空间构型为 　　　　　　　　。⑵在上述碳的低氧化物中，若有分子构型与C₃O₂相同的，可能是　　　　　 。⑶不考虑反应条件，根据你现有的化学知识判断，在O₂、H₂O、NH₃、HCl中，哪些能与发生反应，请写出能够发生反应的化学方程式　　　　　　　 。