26.(7分)已知A-N为不同物质的代号，其中A、J为固体单质。F为焰色反应呈黄色的固体化合物，从A开始可发生以下一系列变化：

试回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A____________B___________C___________D___________E___________

(2)写出有关反应的化学方程式：

D和F反应______________________ 由M生成N______________________

25.(4分)有A、B、C、D四瓶未知溶液，它们是Na₂C0₃，K₂S0₄，KHS0₄和Ba(N0₃)₂，为了鉴别它们，进行如下实验：由此推断

　　 A_____________，B_____________。C_____________，D_____________。

24.(5分)已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡 Ca(OH)₂(固) ?Ca²⁺+20H^-在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有S0₂、O₂、N₂、C0₂等。为了除去有害气体S0₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写出上述两个反应的化学方程式：__________________________

　 ①S0₂与CaC0₃悬浊液反应：__________________________

　 ②S0₂与Ca(OH)₂悬浊液反应：__________________________

(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：

　__________________________

(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地面S0₂浓度。在20世纪的60-70年代的10年间，由发电厂排放出的S0₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?并简述其理由

23.(5分)过氧化氢(H₂0₂)俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H₂0₂转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂C0₃·3H₂0₂)。该晶体具有Na₂C0₃和H202的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0-5℃下，往饱和的Na₂C0₃溶液中先后加H₂0₂、稳定剂(MgCl₂和Na₂Si0₃)和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

　 (1)固化H₂0₂采用Na₂C0₃作载体的理由是__________________________

　 (2)反应控制在0-5℃下进行的原因是__________________________

　 (3)稳定剂能反应生成不溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：__________________________

　 (4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是_____________

　　 A.Mn0₂　　 B.H₂S

　　 C.CH₃COOH　　 D.NaHC0₃

　 (5)加入异丙醇的作用是_____________。

22.(10分)要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝(Na₂SO₄·nH₂0)的纯度和结晶水的含量，按下列流程进行实验：

　(1)加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏______________。加热脱水后，若将样品露置于空气中冷却，则会使测得的结晶水的含量偏_____________

　 (2)现有硝酸银、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、氢氧化钡五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的分别是_____________。若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏_____________。判断A溶液是否足量的方法是_____________

　 (3)过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是__________________________若不洗涤，会使测得的纯度偏_____________

　 (4)通过实验，测得芒硝化学式中n值为10，则芒硝的纯度为____________%

21.(4分)如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度。简要回答下列问题

(1)水银柱推向左管说明什么?

(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明:

　(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论?

(4)根据反应方程式S+O₂?S0₂和上述结论又可推导出什么(或证明什么)?

20.密度为1.4g／cm³的稀硫酸溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀的质量与硫酸溶液质量恰好相等，则原硫酸的浓度为

　 A.29.6%　　 B.42.1%

　 C.14.81m01·L^-1　　 D.6.02mol·L^-1

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

19.你认为减小酸雨产生的途径，可采取的措施是

　 ①少用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤开发新能源

　 A.①②③　　 B.②③④⑤　

　 C.①③⑤　　 D.①③④⑤

18.有反应2FeS0₄=Fe₂0₃+S0₂↑+S0₃↑将生成的混合气体通入

　 BaCl₂溶液中生成的沉淀是

　 A.Ba(HS0₃)₂　　 B.BaS0₃

　 C.BaS0₄　　 D.BaS0₃和BaS0₄

17.下列各种气体，不能用浓H2S04干燥的是：①Cl₂②H2③CO④HCl⑤02⑥H2S⑦NH₃

　 A.②③⑥⑦　　 B.②③④⑥⑦

　 C.②⑥⑦　　 D.⑥⑦