5.为除去镀在铝表面的铜镀层可选用的试剂是　

A.稀硝酸　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.浓硝酸　

C.浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.浓盐酸

4.现有下列物质：①氯水，②氨水，③浓硝酸，④氢氧化钠，⑤液溴。其中必须保存在棕色瓶里的是　

A.全部　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.①③⑤　

C.只有①③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①②④

3.硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是

A.NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NO₂　

C.NH₄NO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.H₂　

2.久置的浓硝酸往往显黄色，其原因是　

A.溶有Fe³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.溶有Br₂　

C.溶有NO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.溶有有机色素　

1.(2002年全国高考题)化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是　

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

14.(18分)现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：　

一个典型实例：初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在

400℃时废气以5 m³·h^－1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h^－1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标准状况)。

利用上述资料，用氨来除去工业废气中的二氧化硫，回答下列问题：　

(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是　　　　　　　　 ，简述不采用2∶1的理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)通过计算，说明为什么废气以5 m³·h^－1的速率与20 L·h^－1速率的氨气混合?　

(3)若某厂每天排放1×10⁴ m³这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?

13.(12分)可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V　L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L^－1，这时B的浓度为　　　 mol·

L^－1，C的浓度为　　　　　　 mol·L^－1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.(5分)反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0．15 mol·L^－1·s^－1；②v(B)＝0．6mol·L^－1·s^－1；③v(C)＝0．4 mol·L^－1·s^－1；④v(D)＝0．45 mol·L^－1·s^－1。该反应进行的快慢顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11.(8分)根据化学方程式2N₂O2N₂+O₂，填充表中①、②、③、④空栏处测定反应速率的实验数据和计算结果。

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10.(12分)(2001年上海高考题)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：　

(1)在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为　　　　　 mol·(L·min)^－1。

(2)在实验2中A的初始浓度C₂＝　　　　　　 mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃　　　　　 v₁?(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C₃　　　　　　　 1.0 mol·L^－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　　　 反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。