29．(12分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

　　　 (1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

　　　 ①此时体系的压强是开始时的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 倍。

　　　 ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为　　　　　　　　　　　　　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时　　　　　　　 　　　　　　　 (填增大、减小或相等)。

(4)此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是　　　　　　　　　　　　　 。

15．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H⁺)与c(OH^一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H⁺)/ c(OH^一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是

　 　 A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、SO₃^2－　　　　 　　　 B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄^2－

　 　　 C．Na⁺ 、K⁺、ClO^-、S^2- 　　　　　　　 D．Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂^-、K⁺

14．在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是：(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)

13．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂反应，固体质量增加w g。在①H₂②CO　 ③CO和H₂的混合气　 ④HCHO　 ⑤CH₃COOH

⑥HO-CH₂-CH₂-OH中，符合题意的是

A．均不符合　　　　 B．只有①②③　　 C．只有④⑤　　　　　　　　　　 D．全部符合

12．在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂ 　N₂O₄；△H＜0。若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②气体的相对平均分子质量③质量④压强⑤密度中不变的是

A．③④　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③⑤

C．②④　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③

11. 分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是

A．2 A(g)+ B(g)=2 C(g); △H＜0

B．2 A(g)+ B(g)=2 C(g); △H＞0

C．2 A +　 B=2 C；△H＜0

D．2 C=2 A +B ；△H＜0

10．一定条件下，AL密闭容器中放入1mol N₂和3mol H₂，发生N₂+3H₂2NH₃的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是

A．c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2

B．v(N₂)＝3v(H₂)

C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

D．单位时间消耗0.1molN₂的同时，生成0.2molNH₃

9．如图所示，锥形瓶中盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体x和液体y不可能是　

　　 A．x又是NH₃，y是水　　 　B．x是SO₂，y是NaOH浓溶液

C．x是CO₂，y是稀H₂SO₄ 　D．是HCl，y是NaNO₃稀溶液

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．6.2 g白磷分子中含P－P键数为0.05N_A

B．1 mol CH⁺₃含电子数为8 N_A

C．标准状况下22.4 L SO₃中含原子数为4 N_A

D．常温常压下11.2 L CO₂气体通过足量Na₂O₂充分反应，转移电子数为2 N_A

32．(20分)在标准状况下，将100mLH₂S和O₂混合气体点燃反应后恢复到原状况，发现随 混和气体中O₂所占的体积V_氧气的变化，反应后所得气体的总体积V_总也不同，其关系式如下图所示(气体体积均在同温同压下测定)。请回答下列问题：

(1)写出图中B、C两点处的化学反应方程式： B点的反应：　　　　　　　　　　　　　 ；

C点的反应：　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)通过对图像的分析得出： 　

　①当V_总>40mL、②V_总<40mL、③V_总=40mL时气体的成分：

(3) 当V_总=25mL时，求原混合气体中H₂S和O₂的体积各多少mL?