1.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是

A.CH₄和Br₂　　　　　　　　 B.NH₃和H₂O　　　　　　　 C.H₂S和CCl₄ D.CO₂和HCl

26.(11分)常温下，把CH₄和O₂组成的混合气体共a mol通入装有4.68 g Na₂O₂固体的密闭容器中，用电火花不断点燃，使之在高温下完全反应，恢复到常温时，容器内气压几乎为零。

(1)讨论剩余固体的成分与a的取值、CH₄与O₂的体积比值(n)三值的关系，填写下列表格。

剩余固体　　　　 a的取值　　　　　 n=

(2)当剩余固体全部加入足量盐酸中，产生560 mL气体(标准状况)，剩余干燥的固体质量是多少？

25.(3分)把过量铁粉投入到由CuCl₂和FeCl₃组成的混合液中，充分搅拌反应后，过滤、干燥不溶物，称得其质量与加入铁的质量相等。求原混合液中CuCl₂和FeCl₃的物质的量浓度之比是多少？

24.(10分)如图所示，乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反应(反应B)。反应可能经历了生成中间体(Ⅰ)这一步。

(1)如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A→F六个反应中(将字母代号填入下列横线上)，属于取代反应的是　　　　 　　；属于加成反应的是　　　　　　 ；属于消去反应的是　　　　　　　　 。

(2)中间体(Ⅰ)属于有机物的　　　　　　　　 类。

(3)如果将原料C₂H₅OH中的氧原子用¹⁸O标记，则生成物乙酸乙酯中是否有¹⁸O？如果将原料中羰基()或羟基中的氧原子用¹⁸O标记，则生成物H₂O中氧原子是否含有¹⁸O？试简述你作此判断的理由。

23.(8分)有一种名为菲那西汀的药物，其基本合成路线如下：

　　 则：

(1)反应②中生成的无机物化学式为　　　　　　　 。

(2)反应③中生成的无机物化学式为　 　　　　　　。

(3)反应⑤的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)菲那西汀水解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③B+D====2KCl+MnO₂+C↑

(1)写出A、B的化学式：A　　　　　　　　 ；B　　　　　　　　　

(2)第①步反应中，氧化产物是　　　　　　　　 ，被还原的元素是　　　　　　　　 。

(3)第③步反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

22.(10分)在一定温度下，把2体积N₂和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如右图)，容器中发生以下反应：N₂+3H₂2NH₃+Q，若反应达平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答问题：

图5-3

(1)若保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果应达到平衡后混合气体中各物质的份数仍与上述平衡时完全相同，那么：①a=1，c=2，则b=　　　　 ，在此情况下，反应起始向方向进行。(填“正”或“逆”)②若需规定反应起始时向逆方向进行，则c的取值范围是。

(2)在上述装置，若需控制平衡后的混合气体为6.5体积，则可采取的措施是　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.(12分)实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气。反应式为：NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+N₂↑+2H₂O+Q，实验装置如下图所示，试回答：

图5-2

(1)装置中A部的分液漏斗与蒸溜烧瓶之间连接的导管所起的作用是　　　　　　 。

A.防止NaNO₂饱和溶液蒸发　 B.保证实验装置不漏气　 C.使NaNO₂饱和溶液容易滴下

(2)B部分的作用是　　　　　　　　　　 。

A.冷凝　　　　　　　　　　　　 B.冷却氮气　　　　　　　　　 C.缓冲氮气流

(3)加热前必须进行的操作步骤是　　　　　　 。加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)收集N₂前，必须进行的步骤是(用文字说明)　　　　　　　　　　　　 。

收集N₂最适宜的方法是(填编号)　　　　　　　 。

a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中

19.(10分)如下图，已知A是常见的纯净气体，甲中黑色粉末为氧化铜或炭粉或两者的混合物。

图5-1

(1)若A为CO₂，在丙中可导出可燃性气体，则甲中反应的化学方程式为：　　　　　　 。

(2)若甲中黑色粉末为氧化铜，实验时甲处黑色变红色，乙处无变化，则A为　　　　　 ，丙中的现象为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若乙中白色粉末变蓝色，丙中出现白色浑浊物，则A为　　　 　　　　，黑色粉末为　　　　　 。

18.一定温度下，将a mol PCl₅通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：

PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，测得平衡混合气体压强为p₁，此时再向反应器中通入a mol PCl₅，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p₂，下列判断正确的是：

A.2p₁＞p₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.PCl₅的分解率增大

C.2p₁＜p₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.PCl₃%(体积含量)减少

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)

17.某溶液中有NH、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A.NH　　　　　　　　　　　 B.Mg²⁺　　　　　　　　　 C.Fe²⁺　　　　　　　　　 D.Al³⁺