13．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将氢碘酸加到Fe(OH)₃胶体中：Fe (OH)₃ +3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　　　 B．碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱：

　　　 Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+H₂O

　　　 C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：

　　　 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6 Cl^－

　　　 D．锌与1mol·L^－1HNO₃溶液反应：Zn+2H⁺=2 Zn²⁺+H₂↑

12．下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K⁺、Na⁺、 Cl^－、NO₃^－　　　　　　　　　　　　 B．H⁺、Na⁺、 NO₃^－、I^－

 C．K⁺、Ba²⁺、 SO₄^2－、NO₃^－ D．H⁺、Na⁺、 CO₃^2－、Cl^－

9．一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O 在反应中，被氧化与

　 被还原的氮原子个数之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5：3　　　　　　　　　 B．5：4　　　　　　　　　 C．1：1　　　　　　　　　 D．3：5

8．若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是　 ：Cu+2H⁺=== Cu²⁺ +H₂↑，关于此池

　 的有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该池可能是原电池，也可能是电解池

　　　 B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

　　　 C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

　　　 D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸

6．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₄>SiH₄>GeH₄>SnH₄　　　　　　　　　　　 B．KCl>NaCl>MgCl₂>MgO

　　　 C．Rb>K>Na>Li　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．石墨>金刚石>二氧化硅>硅

　 7．下列关于硫酸工业的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₂转化为SO₃时采用常压，是因为　　　　　　　　　　　　　

增大压强不会提高SO₂的转化率　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．如图是硫酸工业流程中的一个设备，

该设备就是热交换器

　　　 C．从图中A口逸出气体的主要成分是：

SO₂、SO₃ 、O₂

　　　 D． 用黄铁矿制得的炉气会使催化剂中毒，

所以必须对其进行净化

4．下列关于胶体的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区别开

　　　 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应

　　　 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

　　　 D．能电后溶液中溶质离子向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动

2．下列各组物质中，其化学键类型不完全相同，但晶体类型相同的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂O , KCl　　　　　 B．SiO₂, CO₂　　　　　 C．Br₂, H₂ 　　　　　　　 D．NaCl, NaOH

32．(15分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　 　　　　

　　　　　　 ，两种溶质的物质的量之比为　　　　　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积的最大值为　　　　　　 mL。

　 (2)曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　　

　　　　　　 ，两种溶质物质的量之比为　　　　　　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积最大值　　　　　 mL。

　 (3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。

31．(20分)(Ⅰ)(10分)为了检验Pb(NO₃)₂热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)。

实验时在试管中放入研细的Pb(NO₃)₂晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。(如图)回答下面问题：

(1)在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是　 　　　　　　　　。

(2)液体X可能是　　　　　 ；气体Y可能是　 　　　　　　　　。

(3)导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用简单的实验证实(2)中的判断

①对X的判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

②对Y的判断(要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(Ⅱ)(10分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_______。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_______________________________________________；

装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧并E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是___________________________。

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________。

(3)装置D的作用是________________________________________。

30．(15分)据下列信息完成所需回答的问题：

(1)A是　　　　　 ，D是　　 　　　，G是　　　　　 (填化学式)。

　 (2)元素C位于周期表中第　　　　 周期　　　　 族。

　 (3)写出下列反应的离子方程式：

　　　　 B+浓盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 G+NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)单质C不与冷浓硝酸反应的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)已知一定质量的B与足量的浓盐酸反应生成的D在标准状况下的体积为5.6L，求

被氧化的HCl的物质的量。(写出计算过程)