5.新电灯泡的玻璃柱上涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧，该物质是　

A.Cu₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Fe₂O₃　

C.红磷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.铜粉

4.下列比较中正确的是　

A.硝酸酸性比磷酸强　

B.PH₃的稳定性大于NH₃　

C.PH₃的还原性大于NH₃　

D.氮气的化学性质比磷活泼

3.关于氮族元素的性质，下列推断错误的是　

A.最高价氧化物为R₂O₅，其水化物化学式为HRO₃或H₃RO₄　

B.非金属性：磷＞砷，气态氢化物的还原性：PH₃＞AsH₃　

C.最高价含氧酸的酸性：硒酸＞砷酸＞锗酸　

D.所形成的氢化物中BiH₃最不稳定　

2.下列反应起了氮的固定作用的是　

A.N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃　

B.NH₃经催化氧化生成NO　

C.NO与O₂反应生成NO₂　

D.由NH₃制碳铵和尿素

1.(2001年全国高考题)有一种磷的结构式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 有关它的下列

叙述中不正确的是　

A.它完全燃烧时的产物是P₂O₅

B.它不溶于水　

C.它在常温下呈固态　

D.它与白磷互为同分异构体

19.(14分)已知NH₃和Cl₂在常温下混合可发生下列化学反应：2NH₃+3Cl₂===6HCl+N₂或8NH₃+3Cl₂===6NH₄Cl+N₂，现有Cl₂和NH₃共a L,混合后充分反应得气体体积为b L，若＜，求b L气体的组分及被氧化的氨的体积(体积均在同温同压下测得)。

18.(10分)标况下，在1 L水中溶解了560 L氨气，且测得所得氨水的密度为0.9 g·

cm^－3，求此氨水中溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少?

17.(10分)取一根镁条置于坩埚内点燃。得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486 g。　

(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。　

(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。　　　　

16.(11分)限用一种试剂，经过一次实验(可加热)就能鉴别：Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、KNO₃四种无色溶液。［供选择的试剂有：AgNO₃溶液，NaOH溶液、Ba(OH)₂溶液、盐酸］该试剂是　　　　　　 。所发生反应的离子方程式、实验现象和被鉴别的物质分别记录如下：

15.(8分)氨水是一种混合物，其中溶质的粒子有(填粒子符号)　　　　　　 等分子和离子，而最多的是　　　　　　 。向氨水里加入足量盐酸，氨水原有粒子中数目减少得最多的一种是　　　　　　 ，新增加的粒子是　　　　　　 。