每小题只有一个选项符合题意。

　 　可能用到的原子量：

　 　H　 1　 　He 4　　 　C12 　N　 14　 　　O　 　16　 　Na 　23

　 　Mg24 　Al 27　 　S32 　Cl35.5 　Zn 　65

1. 下列各组物质中，前者为附着在试管内壁的残余物，后者为某同学所选用的洗涤剂。

　 后者不能溶解前者的是　 (　　 )

　(A) 红磷 －－ 二硫化碳

　(B) 二氧化锰 －－ 浓盐酸

　(C) 苯酚 －－ 氢氧化钠

　(D) 油脂 －－ 酒精

6. CH₄在一定条件下经催化氧化可以生成C₂EH₂ 和C₂H₄，现取一定量的CH₄，经上述催化氧化后得到混和气体，它在标准状况下的密度为0.7698克/升。已知反应中CH₄消耗了20%，计算混和气体中C₂H₂的体积百分含量(保留三位有效数字)。

5. 已知某混和气体的体积百分组成中有80.0%的CH₄、15.0%C₂H₂、5.0%的C₂H₄，

　 请计算0.5摩尔该混和气体的质量和在标准状态下的密度(克/升)。

　 [解答]：

4. 取50.0毫升Na₂CO₃ 和Na₂S 的混和溶液，加入过量的AgNO₃ 溶液后，得到3.86克

　 沉淀；用过量的稀醋酸处理后，沉淀量减少到2.48克，并有气体放出。

　 请计算：

(1) 原混和溶液中Na₂CO₃ 的摩尔浓度是(　　　　 )摩/升.

　　　 Na₂S 的摩尔浓度是(　　　　　 )摩/升。

　　 [解答]：

(2) 产生的气体在标准状态下的体积。(　　　　　　 )升。

　　　 [解答]：

3. 虽然有机化合物A、B的分子式不同，但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种。如果将A、B以任何一种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，则A、B组成必须满足的条件_______________________。

　　 [解答]

2. 根据以下反应事实：

　(1) 甲苯可使酸性KMO₄ 溶液褪色，其反应是C₆H₅CH₃ 被氧化为C₆H₅COOH；

　 (2) CH₃COONa + NaOH 　Na₂CO₃ + CH₄↑

　　 　 请写出甲苯制成苯的各步反应式。

　 [解答]

1. CHCOOH是一种弱酸，而氯乙酸(CHCLCOOH)的酸性强于CHCOOH，这是因为-CL是一种强吸引电子基团，能使-OH上的H 原子具有更大的活动性。有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上H 原子的活动性，这种作用叫“诱导效应”。

　　 根据以上规律判断：

(1). HCOOH 显酸性，而HO 呈中性，这是由于HCOOH分子中存在____电子基团，

　　 这种基团是_________。(　　　 )

　 　(A)　吸，羟基　　　　 　(B)　吸，羧基

　 　(C)　斥，羧基　　　　 　(D)　斥，羟基

(2). CHCOOH 的酸性弱于HCOOH，这是由于CHCOOH 分子中存在(斥)电子基团，

　　 这种基团是(甲基)。

　　 请判断：(　　　 )

(3). (苯基)也属于吸电子基团，所以(苯甲酸)酸性比乙酸的酸性

　　 (　　　 )。

　 　(填 1---“强”或 2---“弱”)。

5. A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、

　 乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系。

(1). 据此判断：单质甲必定是(　　　 )

　　 (　 填 1---“金属” 或　　 2---“非金属” ).

(2). 据此判断：单质乙的分子式可能是(　　　 ).

　　 (A)O 　　　　　　　　　　(B)NaO

　　 　(C)HO　　　　　　　　 　　(D)NaOH

　(3). 据此判断：化合物A、B、C的分子式分别是(　　　 ).

　　 　(1) O　　　 　(2) NaO　　 　(3) HO　 　　(4) NaOH

　 (A) (1) (2) (4)　　　　　 　(B) (2) (4) (3)

　 　(C) (2) (3) (4)　　　　　　 (D) (3) (1) (2)　

3. 在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO₂和CO ，它们都是大气的污染物，在773 K

　 和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺。

　 请写出该反应的化学方程式：SO + 2CO = 2CO + S　 .

　 请判断：(　　　 )

(1) 两化合物的化学式A、B分别是：(　　　 )

　　 　(A) FeCl,SO.　　　　　 　(B)FeCl,　 KS

　　 　(C) FeCl, KS　　　　 　(D) FeO,　 KS

　(2) 写出离子方程式：

　 　　C→D :　 FeS + 2H = Fe + HS↑

　 　请判断：(　　　 )

　(3) 写出离子方程式：D→E :__________________________. (　　　 )

　(A)　 2Fe + H_2_S = 2Fe + S↓+2H

　(B)　 FeS + 2H = Fe + H₂S↑

　 (C)　 2Fe + Cl₂ = 2Fe + 2ClH

　 (D)　 Fe + 3NH₃·H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3NH

　(4)　 写出离子方程式： A→F _______________________.(　　　 )

(A) 2Fe + H₂S = 2Fe + S↓+2H

(B) FeS + 2H = Fe + H₂S↑

(C) 2Fe + Cl₂ = 2Fe + 2Cl

(D) Fe + 3NH₃ H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3NH

(5) 写出离子方程式：F→G :_____________________________.

　　 Fe + 3NH·HO = Fe(OH)↓ + 3NH

　　 请判断：(　　　 )

　(1). 波形试管中左液面(　 　)，右液面( 　　).　

　 　　(A) 下降，上升。　 　　　　　(B) 上升，下降。

　　 　(C) 下降，不变。　 　　　　(D) 不变，下降。

　　　　　　 　(　　　 )

　(2). 试管中液体分为两层，上层呈(　　 　)色, 下层呈(　　 　)色。

　 　　(A) 上层蓝色，下层红色。　 (B) 上层红色，下层无色。

　 　(C) 上层蓝色，下层无色。　 (D) 上层无色，下层蓝色。

　　　　　 　(　　　 )

　(3). 若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为：

　　 　 CuSO₄·5H₂O 　

　　 　　请判断：(　　　 )

　(4). 若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为:

　　　 .

　 　　　请判断：(　　　 )

2. 实验室制备溴苯的主要步骤如下：

　①、在烧瓶中加入4毫升苯和1毫升液溴，并加入少量无锈铁屑。

　②、将反应仪器迅速组装好，不需加热，很快发生反应，似沸腾状。

　③、将所得产品依次用蒸馏水和5% NaOH 溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤便可得到粗溴苯。

　(1) 应注意的是:要用(干燥 ) 的烧瓶加入铁屑是起( 催化 )作用。

　　　 请判断：(　　　 )

　(2) 烧瓶口上的导管很长，它是起______的作用。(　　　 )

　　 　(A)导气、冷凝。　 　　　　(B)冷凝、回流。

　　 (C)导气、回流。 　　　　(D)导气、冷凝、回流。

(3) 用5%的 NaOH 溶液洗涤产品的作用是( 除去溴苯中溶解溴)

　　　 请判断：(　　　 )

　　　 发生反应的化学方程式为：2NaOH + Br = NaBr + NaBrO + HO

　　　 请判断：(　　　 )

(4) 纯溴苯是___色，密度比水___，状态为___状___体。( 　　　)

(A)粉红色，大，油状，液体。

(B)无色，大，油状，挥发性液体。

(C)无色，大，油状，液体。

　(D)无色，大，油状，固体。