31．(15分)

(1)写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 　　　　；

简要说明理由：

(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。

(33题图)

装置中B的作用是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

D的作用是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)为确认反应产物，请完成下列实验表格：

30．(15分)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期 　　　　＞　　　 ＞H₂O、HF；第三周期 SiH₄＞PH₃＞　　　 ＞　　　 ．

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃ ； H₂S　　 H₂O；CS₂　　 CO₂ ； CCl₄　　 CF₄　 (选填＞或＜＝)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．

(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其它类似的还可以是　　　　　　　　 ．

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是　　　　　　　　　 ．

但求助于周期表中元素及其化合物的　　　 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的(　 )．

①毒性　 ②沸点　 ③易燃性　 ④水溶性　 ⑤颜色

(a)①②③　　 (b)②④⑤　　 (c)②③④

29．(12分)根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

(1)单质L是　　　　　　 。

(2)化合物B是　　　　　　 。

(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是　 　　　　

和　　　 (填代号)。

它们的化学反应方程式分别是：

　 　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂。下列关于混盐CsOCl₂的有关判断不正确的是

A．该混盐与硫酸反应产生1molCl₂时转移2N_A个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐具有较强的氧化性　　　

D．该混盐中的氯元素的化合价为+1和–1

14．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C₆₀与“足球型”的Si₆₀的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合，它的分子式为C₆₀Si₆₀。它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”。下列叙述不正确的是

A．该物质的熔点比C₆₀、Si₆₀ 均高　　 B．该物质形成的晶体属分子晶体

C．该物质分子中Si₆₀被包裹在C₆₀里面　　 D．该物质的相对分子质量为2400

13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2－+SO₂+H₂O＝2HCO₃^－+SO₃^2－

B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H⁺＝Al³⁺+H₂↑

C．硫化钠溶于水中：S^2－+2H₂O＝H₂S↑+2OH^－

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

12．对某酸性溶液(可能含有Br^－，SO₄^2－，H₂SO₃，NH₄⁺)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A．Br^－　　 B．SO₄^2－　　 C．H₂SO₃　　 D．NH₄⁺

11．下表数据是对应物质的熔点(℃),据此作出的下列判断中,错误的是

A．Al的化合物的晶体中有离子晶体

B．只有BCl₃、干冰是分子晶体　　　

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

10．下列反应可用化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O == H₂SO₄+2HBr表示的有 ①把SO₂气体通入溴水中 ②把液溴加入到SO₂的水溶液中 ③把硫酸与Na₂SO₃反应得到的气体通入溴水中 ④把浓硫酸与溴化氢混和加热得到的红色气体通入水中 　 A．①②④　　　　 B．①③④　　　　　　 C．①②③　　　　　　 D．①②③④

9．纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊

性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶

胞的大小和形状相同(如右图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数

与总粒子数的比值为

A．7：8　　　　 B．13：14　　　　　　 C．25：26　　　　　　 D．26：27