6．下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是　　　 　

　 A．用含少量Cu²⁺的稀硫酸和锌粒反应制氢气

B．煅烧石灰石制备二氧化碳　

C．用NH₄Cl溶液和Ca(OH) ₂溶液反应制氨气

D．用FeCl₃溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH) ₃胶体

5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　

　 A．78 g Na₂O₂与足量水反应中电子转移了0.2N_A

B．1 mol甲基中含有7 N_A 个电子

C．62 g白磷中含P-P键为3 N_A

D．1 mol氖气含有的原子数为2 N_A

4．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe³⁺+2H₂O光照叶绿体4Fe²⁺+4H⁺+O₂↑，下列有关该实验的说法错误的是

　 A．反应后溶液的pH降低　

B．每生成1 mol O₂转移4 mol电子

C．叶绿体被氧化　　　　　

D．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水

3．在水中溶入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是　　　　　

A．H₂SO₄　　 B．NaOH　　 C．NH₄Cl　　 D．Ba(NO₃)₂

2．通过化学反应不能实现的是　　　　 　　　　　　　　　　　　

　 A．生成一种新离子　　　 B．生成一种新分子

C．生成一种新核素　 D．生成一种新单质

1．我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼(N₂H₄)和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是

A．氧气　 B．氮气　 C．氨气　 D．氢气

15.(6分)滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T表示。例如，T=0.056 g/mL，表示每毫升某标准硫酸溶液恰好与0.056 g氢氧化钾完全反应。　

(1)若某标准盐酸溶液对碳酸钙的滴定度为0.05 g/mL，该盐酸溶液的pH为多少？　

(2)某不纯的硝酸银样品中Ag⁺的质量分数为a，取一定质量的该样品溶于水，并用上述盐酸滴定达终点，恰好消耗盐酸a mL，则该盐酸对该硝酸银样品的滴定度T为多少？　

(3)某碳酸钠样品中可能混有氢氧化钠和碳酸氢钠，若以酚酞为指示剂(该指示剂变色范围为pH为8-10)。仍用上述标准盐酸溶液滴定，已知盐酸对碳酸钠样品的滴定度为0.073 g/mL，试通过计算确定该样品的成分及碳酸钠的纯度。

13.(10分)有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按下图所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度I_Ⅰ≈I_Ⅱ(其中I_Ⅱ略小)。

若撤去B，测知电流强度I_A《I_C；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：I_AB》I_A。　

已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol·L^－1盐酸、0.1 mol·L^－1醋酸、0.1 mol·

L^－1 NaCl溶液、0.1 mol·L^－1硫酸、0.1 mol·L^－1 NaOH溶液、0.1 mol·L^－1氨水，且25℃时A溶液pH＜7。

(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?　

A　　 　　　；B　　　　　 ；C　　　　　 。　

(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是　　　　　 ；将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离度最大　　　　　 　(填“A”“B”或“C”)。

12.(12分)水的电离平衡曲线如下图所示。　

　(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　　 增加到　　　　　　 。

(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　　　　　　 。

(3)已知A_nB_m的离子积＝［c(A^m+)］ⁿ·［c(B^n－)］^m?，式中c(A^m+)ⁿ和c(B^n－)^m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL^－1，其离子积为　　　　　　　　　 。