21.　　　　 甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g,乙池电极析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是

(A)CuSO₄　　　 (B)MgSO₄　　　　 (C)Al(NO₃)₃　　 (D)Na₂SO₄

20.　　　　 已知氟化氢气体中有平衡关系：

　2H₃F₃ = 3H₂F₂ - Q， H₂F₂ = 2HF –Q

下面有关叙述不正确的是

(A)　　　　 若气体的平均摩尔质量为40g/mol则H₃F₃的体积分数约为10%

(B)　　　　　 若气体的平均摩尔质量为42g/mol则H₃F₃的体积分数小于10%

(C)　　　　　 定温定容时，向题述平衡体系中充入HF气，则H₃F₃与HF的浓度比，数值加大

(D)　　　　 定温定容下，向题述平衡体系中充入H₃F₃气，则H₃F₃与HF的浓度比，数值加大

19.　　　　 以铂为电极电解1L 0.5mol/L AgNO₃溶液，在电路上通过0.1mol电子后，改变两个电极，电路上又通过0.2mol电子，则电解后溶液中Ag⁺、H⁺、NO₃^-物质的量分别为

　(A) 0.2、0.2、0.5　　　 (B)0.3、0.2、0.5　　

　(C) 0.1、0.1、0.1　　　 (D)无法计算

18.　　　　 常温下，一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的醋酸钠溶液中水的电离度之比为10^-7，则这两溶液的pH之和为

　　 (A) 14　　　　 (B) 15　　　　 (C) 21　　　　 (D) 22

17.　　　　 下列操作一定能制得胶体的是

(A)　　　　　 等物质的量浓度的KI溶液和AgNO₃溶液混合

(B)　　　　　　 向50mL蒸馏水中滴加饱和FeCl₃ 溶液

(C)　　　　　　 向50mL蒸馏水中加入大量淀粉

(D)　　　　　 向10mL 1mol/L盐酸中加入1mL水玻璃，并用力振荡

16.　　　　 1L 0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是

(A)　 电解质溶液的浓度变为0.08mol/L

(B)　　 阳极上产生112mLO₂(标况)

(C)　　 转移12.04x10²¹个电子

(D)　 反应中有0.02mol的物质被氧化

15.　　 某温度下重水中存在如下平衡：D₂O = D⁺ + OD^-，D₂O的离子积常数为1.0x10^-12，若pD= -lg[D⁺]，该温度下有关分析正确的是

　 (A)　 0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD = 13

　 (B)　 将pD = 4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD = 6

　 (C ) 向30mL 0.5mol/LNaOD的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD=6

(D)　 pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的[OD^-]为1x10^-10mol/L

15．Na₂CO₃溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中正确的是

　(A)[OH^-]=[HCO₃^-] + [H⁺] + 2[H₂CO₃]

　(B)[OH^-] = [HCO₃^-] + [H⁺] + [H₂CO₃]

　(C)[Na⁺]　 > [CO₃^2-] > [HCO₃^-] > [OH^-] > [H⁺]

(D) [Na⁺] > [CO₃^2-] > [OH^-] > [HCO₃^-] > [H⁺]

14.　　　　 与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是

　(A)NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺　　　　　 (B)Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

　(C)NO₃^-、K⁺、Cl^-、Na⁺　　　　　　　　 (D)AlO₂^-、K⁺、OH^-、Al³⁺

13.　　　　 下列离子方程式书写正确的是：

(A)　 等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液混合

　Ca²⁺ + 2OH^- + 2HCO₃^- = CaCO₃　 + CO₃^2- + H₂O

(B)　　 向10mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中滴入少量氯水(0.09mol/L)

　2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

(C)　　 Ba(HCO₃)₂溶液与足量NaOH溶液混合：

Ba²⁺ + HCO₃^- + OH^- = BaCO₃ 　+ H₂O

(D)　 NH₄HCO₃溶液与足量NaOH 溶液混合

　NH₄⁺ + HCO₃^- + 2OH^- == NH₃^.H₂O + CO₃^2- + H₂O