30]．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

(1)称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO₂·XH₂O2CaO+O₂↑+2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为。

(2)另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺ 全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

29]．苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

(1)写出C的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出反应⑧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出反应类型：④　　　　　　　 ⑦　　 　　　　　　　。

(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是　　　　 。

(a) 　三氯化铁溶液　　 (b) 　碳酸氢钠溶液　　 (c)　 石蕊试液

28]．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔

写出反应②~③的化学方程式　　　　　　　　　　　

(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有　 种。

(3)锥形瓶C中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为　　　　 。

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途　　　 、　　　 。

27]．聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe³⁺。实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　 。

(a)　 容量瓶　　 (b)　 烧杯　　 (c)　 烧瓶

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺ 、Fe³⁺ 的含量，目的是　　　　　 。

(a)　 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺ 含量比　　 (b) 　确定下一步还原所需铁的量

(c)　 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　 (d) 　确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下：

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是　　　　　　　　　　　 ，弊是　　　　　　 　　　　　　　。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺ 物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比　　　　 。

(4)测定时所需的试剂　　　　 。

(a) 　NaOH　　 (b) 　FeSO₄ 　　(c) 　BaCl₂　　 (d) 　NaClO₃

(5)需要测定和的质量(填写化合物的化学式)　　　　　　　　　　　 。

(6)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出)。

(a) 　萃取、分液　　 (b)　 过滤、洗涤　　 (c)　 蒸发、结晶

(d) 　冷却、称量　 　(e)　 烘干或灼烧

26．(B)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式　　　　　

(2)观察到A中的现象是　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是　　　　　　　　 ，写出有关的化学方程式　　　　　　　 。

(4)C中盛放CCl₄的作用是　　　 。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可　

向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入　　　　　　　 ，现象是　　　

26]．(A)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为　　 　　　　　　　　　。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　　　

(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　 　　

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　

(a) 　增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

(b) 　使NaHCO₃更多地析出

(c) 　使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

25]．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂(g)+I₂(g)2HI(g)+Q(Q＞0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　 ；

(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为　　　　　　　 ；

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确　　　 ；

(用图2中a-c的编号回答)

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是　　　　 。(用图2中d-f的编号回答)

(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

24]．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

(1)该反应中的还原剂是　　　　 。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是　　　 →　　　 。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　 　　　。

23、(B)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　　 。

(a)　 A 　　(b)　 B　　 (c)　 C 　　(d)　 D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是　　　 。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　　　 (填名称)，可以验证该结论的实验是　　　　 。

(a)　 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)　 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)　 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)　 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

23]．(A)

(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的　　　　　 族。

(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是　　　　　 (填名称)，

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式　 　　　　　　　　　　。