8、　 下列叙述正确的是

A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B、 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C、 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

7、　 分子为C₄H₉Cl的同分异构体有

A、1种　　　　　　　　　　　　 B、2种　 　　　　　　　　　　 C、3种　　　　　　　　　　　 D、4种

6、　 下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B、 20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C、 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

5、　 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g) 　N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO_­2的体积分数

A、不变　　　　　　　　　　　 B、增大　　　　　　　　　　　 C、减小　　　　　　　　　　　 D、无法判断

4、　 把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄²ˉ全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A、Al³⁺　　　　　　　　　　　　 B、Al(OH)₃　　　　　　　　 C、AlO₂ˉ　　　　　　　　　　 D、Al³⁺和Al(OH)₃

3、　 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A、H⁺的物质的量相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、物质的量浓度相同

C、H⁺的物质的量浓度不同　　　　　　　　　　　　　　　 D、H⁺的物质的量浓度相同

2、　 上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是

A、NO分子中有极性共价键　　　　　　　　　　　　　　 B、NO是造成化学烟雾的因素之一

C、NO是汽车尾气的有害成分之一　　　　　　　　　 D、NO分子所含电子总数为偶数

1、　 下列各组物质中，互为同位素的是

A、重氢、超重氢　　　　 B、氧、臭氧　　　　　　　 C、红磷、白磷　　　　　　 D、乙酸、丙酸

26．(10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

　　 CH₂=CH₂+Cl₂ →CH₂CI-CH₂C1…………………①

　　 CH₂CI-CH₂C1→CH₂=CHCl+HCl………………②

　 请回答以下问题：

　 (1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯　　 t，同时得到副产物氯化氢　　 t。(计算结果保留1位小数)

　 (2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

　　 2CH₂=CH₂+4HCl+0₂→2 CH₂CI-CH₂C1+2H₂0………-③

　 由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

　　 由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

25．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。

　　 请回答以下问题：

　 (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　　 和　　　　　 ，阴离子是　　　　 。

　 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。