1、下列六种工业生产：①用海水为原料制镁② 制硅酸盐水泥 ③ 制普通玻璃 ④ 冶炼生铁 ⑤制漂白粉 ⑥接触法制硫酸，用石灰石作为一种原料的是
A ①②③④⑤ B ②③④⑤⑥ C ①②③⑤⑥ D ①②③④⑤⑥
15．有一混合液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如V1<V2<2V1，则上述溶液中的溶质是
A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2CO3、NaHCO3 D Na2CO3、NaOH
阳泉一中高考化学复习单元过关-《电离平衡》
班级 姓名 成绩
14．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是
A ①=④>③=② B ④=①>③>②
C ①>④>③>② D ④>①>③>②
13．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、Na)溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3
2Na+CO2+H2O==2H+Na2CO3
把HR和H在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是
A HR较强 B H较强 C 两者相同 D 无法比较
12．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是
A [CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH]
B [CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]> [H+]
C [CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH]
D [CH3COO-]+[Cl-]+[OH-]=[H+]+[K+]
11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个
B 1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C 2L0.6mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个
D 0.1mol/L的H3PO4溶液中，[H+]∶[PO43-]<3∶1
10．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的是
A H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY－+H3O+
B 在该盐的溶液中，离子浓度为：(Na+)＞(Y2－)＞(HY－)＞(OH－)＞(H+)
C 在该盐的溶液中，离子浓度为：(Na+)＞(HY－)＞(OH－)＞(H+)
D HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－
9．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是
8．在25℃时，浓度均为1 mol·L-1 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中[NH4+]分别为 a、b、c(mol/L)，则下列判断正确的是
A a＞b＞c B c＞a＞b C b＞a＞c D a＞c＞b
7．在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，α表示水的电离度，则能使α/Kw值增大的是
A Na2CO3 B NaHSO4 C NaOH D AI2(SO4)3
)溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 
HY－+H3O+