摘要：24]．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2.H2CrO4.Cr(OH)3.H2O.H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 . (2)该反应中.发生还原反应的过程是 → . (3)写出该反应的化学方程式.并标出电子转移的方向和数目 (4)如反应转移了0.3mol电子.则产生的气体在标准状况下体积为 .
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Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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（1）该反应中的还原剂是
H2O2
H2O2
．（2）该反应中，发生还原反应的过程是
H2CrO4
H2CrO4
→Cr（OH）3
Cr（OH）3
．（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
2：3
2：3
．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
3.36L
3.36L
．Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______．
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
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Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______．
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
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（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______．
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______．
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
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（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______．
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
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某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．
(1)该反应中的氧化剂是________，氧化产物为________．
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为________NA．
(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为________g．
(4)购买的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)在工业上是用HCl气体(标准状况)与H2O按体积比500∶1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是________mol/L(结果保留一位小数)．