33.某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：
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Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
Ⅳ |
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盐酸液的体积(mL) |
30 |
30 |
30 |
30 |
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样品(g) |
3.32 |
4.15 |
5.81 |
7.47 |
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二氧化碳的体积(mL) |
672 |
840 |
896 |
672 |
(1) 由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。
(2) 另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时NaCO3不分解)，产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
(3) 已知Na2CO3和HCL(aq)的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。
全国普通高等学校的招生统一考试
化学试卷答案及评分标准
第Ⅰ卷(共66分)
B(CH3)2Br+CH4
(五)问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_______________-，在B与G之间加入的装置可以是____________________，其中盛放的药品是__________________。
29.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
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PH值 |
6.5-8.5 |
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Ca2+,Mg2+总浓度 |
<0.0045mol/L |
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细菌总数 |
<100个/mL |
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
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→
落
(1)
源水中含Ca2+、Mg2+、
、CL-等，加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_____________
(2) 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________(填写编号，多选倒扣)
①只有物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。
(3) 通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。
(4) 气体A的作用是__________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______________性。
(5) 下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
(三)实验内容：
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实验过程 |
实验现象 |
有关化学方程式 |
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在C中加入样品标本W克，D中装入精品后并称量为m克。连接好仪器后，检查气密性 |
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打开A的活塞，慢慢洋加溶液。 |
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对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热： |
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冷却后，称量D的质量为m2克。 |
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