摘要：00mol/LH2SO4.则: (1)需98%H2SO4 mL, (2)需要的仪器是 . . . . , (3)如何检验容量瓶是否漏水? . (4)应选用的量筒的规格是 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL (5)下列事项中会使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 . A.定容时仰视刻度线, B.定容时府视刻度线, C.移液时有液体溅出, D.未洗涤烧杯和玻璃棒, E.移液时未等溶液冷却就注入容量瓶, F.容量瓶在移液前用1.00mol/LH2SO4润洗
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将12mL1.00mol/LNaCl溶液和40mL0.50mol/LCaCl2溶液混合后，溶液中Cl-的物质的量浓度是（ ）
| A、0.5mol/L | B、0.67mol/L | C、2.00mol/L | D、1.00mol/L |
（2013?盐城一模）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.168 0g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL．
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时Mn
转化为Mn2+并释放出O2
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀．
④用0.050 00mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，近终点时加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL．
已知：2Mn
+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为
（2）步骤④中加入的指示剂为
（3）通过计算写出该蓝色晶体的化学式（写出计算过程）．
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①称取0.168 0g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL．
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时Mn
| O | - 4 |
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀．
④用0.050 00mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，近终点时加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL．
已知：2Mn
| O | - 4 |
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为
4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O
4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O
．（2）步骤④中加入的指示剂为
淀粉溶液
淀粉溶液
．（3）通过计算写出该蓝色晶体的化学式（写出计算过程）．
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl-的物质的量为
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=
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（1）原NaOH溶液的质量分数为
10.71%
10.71%
．（2）所得溶液中Cl-的物质的量为
0.25
0.25
mol．（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=
3：2
3：2
．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
（1）氢气的标准燃烧热△H=
（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是
A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
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2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
（1）氢气的标准燃烧热△H=
-285.8
-285.8
kJ?moL-1（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
50%
50%
；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小
变小
（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆
逆
（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是
BD
BD
．A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．