19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L^－1浓硫酸加热完全反应后，
反应方程式如下： Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O 。
（1）得到SO₂气体的体积（标准状况下）是                      L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO₄ 的物质的量浓度为           mol·L^-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl₂，可以生成硫酸钡沉淀为             g。

19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L^－1浓硫酸加热完全反应后，

反应方程式如下： Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O 。

（1）得到SO₂气体的体积（标准状况下）是                      L；

（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO₄ 的物质的量浓度为           mol·L^-1；

（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl₂，可以生成硫酸钡沉淀为             g。

（18分）

Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。

请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是                          。

（2）① 如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                   。

② 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）             。

（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                     。  

② 碱石灰的作用是                                                          。 

③ 整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。

Ⅱ. 3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO_2，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则：①此时溶液中所含的NO₃^-为                   mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为            L。(以上结果均用含a的代数式表示)

Ⅲ. 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                          。

（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是                   

A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在；

B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种； 

C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S；

D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S。