摘要：27．已知由AgNO3的稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI溶胶甲.由KI的稀溶液与稍过量的AgNO3溶液可制得AgI溶胶乙.则下列说法正确的是 ( ) A 甲和乙混和.仍然是AgI溶胶 B 甲中胶粒带正电荷.乙中胶粒带负电荷 C 甲与乙混和后.将得到AgI沉淀 D 甲与乙混和后既有溶胶又有沉淀
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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是
甲
甲
，甲装置中铜片上的现象是有无色无味的气体产生
有无色无味的气体产生
．（2）利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是
Cu
Cu
，电解质溶液是AgNO3溶液
AgNO3溶液
．（3）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．已知该电池的总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则该燃料电池的正极上的电极反应式为
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
，当外电路通过1.2mol e-时，理论上消耗甲醇6.4
6.4
g．
在25℃时，向Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色转变为橙色，在此转化过程中，各物质浓度变化如图所示．写出转化过程中发生反应的离子方程式2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O
2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O
．已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ag2CrO4KSP为9.0×10-12．以2～3滴Na2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可测定溶液中的c（Cl-）．滴定过程中首先析出沉淀为AgCl，达到滴定终点的实验现象是
加入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀
加入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀
．（1）在滴定过程中要控制Na2CrO4的浓度和溶液的pH值，其pH范围应在6.5～10.5，若pH＜6.5实验结果偏高．请用平衡移动原理分析为什么结果会偏高？
由于存在2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O，若小于6.5则该平衡向右移动c（CrO42-）减小，根据Ag2CrO4的KSP可知c（CrO42-）减小，则需要的c（Ag+）增大，则测定结果增大
由于存在2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O，若小于6.5则该平衡向右移动c（CrO42-）减小，根据Ag2CrO4的KSP可知c（CrO42-）减小，则需要的c（Ag+）增大，则测定结果增大
．（2）实验过程中应该用酸式滴定管盛AgNO3溶液，盛AgNO3溶液前洗涤酸式滴定管的正确操作是：用水洗净酸式滴定管后，从滴定管上口加入3～5mLAgNO3溶液，
倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复该操作1～2次即可
倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复该操作1～2次即可
（请补充完整）．
（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为 ．
（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ．
①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液
②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是 ；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：
①溶液中的H+物质的量取值范围是：
②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
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（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为
（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液
②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是
（5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：
①溶液中的H+物质的量取值范围是：
②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，
下列判断正确的是（ ）
①0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，
下列判断正确的是（ ）
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（2012?揭阳一模）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：
（5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？
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已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M（OH）n | Ksp | ||
| pH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 1.9×10-23 | 3.4 | 4.2 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.5 | 2.9 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.6 | 9.8 |
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ
Fe（OH）3
Fe（OH）3
和沉淀ⅡAl（OH）3
Al（OH）3
（填化学式）．（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
．（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
用湿润的淀粉碘化钾试纸
用湿润的淀粉碘化钾试纸
．（4）写出“氧化”反应的离子方程式：
2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
．（5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？
取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净
取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净
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