2．一包质量为 23.24 克的粉末，它是由NaCl、CuSO₄、Na₂O₂、(NH₄)₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃等

　 7 种物质中的某几种混和而成。

　(a) 将粉末全部投入足量蒸馏水中，得无色溶液和气体，加热使反应完全，收集到的气体

　　 干燥后体积共为3.36升(标准状况)；

　(b) 将所得溶液分成两等份。一份中滴入酚酞试液，呈现红色，用浓度为4摩/升的盐酸中

　　 和消耗12.5毫升；

　(c) 向另一份中加稀硝酸酸化，无气体产生，加入过量Ba(NO₃)₂溶液，得到白色沉淀，

　　 经过滤干燥，质量为12.815克，滤液中加入AgNO₃溶液无现象；

　(d) 所得的3.36升气体通过浓H₂SO₄，体积明显减少；再通过碱石灰，体积不改变。

　　 请根据以上实验现象和数据，分析并确定该粉末由哪些物质组成?

　　 质量各是多少克?

1．用高岭土(主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，并含有少量CaO、Fe₂O₃)研制新型净水剂(铝

　 的化合物)。

　 其实验步骤如下：

　 将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸泡熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。

(1) 写出熔融时主要成分与纯碱的反应方程式？

　　 [答]:　

(2) 最后的沉淀物是( H₂SiO₃ ), 生成该沉淀的离子方程式是:

SiO + 2H = H₂SiO₃ ↓

请判断：(　　　 )

(3) 实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩锅，本实验在熔融土样时，

　　 应选用(　　　 )坩埚。

　 (A) 瓷坩埚　　　　　　　 (B) 氧化铝坩埚

　 (C) 铁坩锅　　　　　　　 (D) 以上都不对。

3．某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混和物制取FeS, 现有浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀HCl、稀HNO₃、FeCl₃溶液、NH₄SCN 溶液及氨水。简述用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少许Fe₂O₃.

［答］：

2．根据2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄ = 2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+8H₂O的反应，在实验室里可

　 以选用与酸碱中和滴定相同的仪器和操作方法，测定绿矾中FeSO₄ 的百分含量。实验步

　 骤顺序如下：

　① 称取绿矾样品W克，配成100 毫升溶液。

　② 取25.0 毫升待测液，置于锥形瓶中，再加入适量H₂SO₄溶液供滴定使用。

　③ 将m 摩/升的标准KMnO₄溶液装入滴定管，调节液面该度至a毫升处。

　④ 用标准KMnO₄ 溶液滴定待测液。

　⑤ 该实验是用反应物自身颜色变化指示反应终点，到滴定终点时，滴定管内液面的高度为

　　 6毫升。

　⑥ 重复滴定操作2-3次。

　⑦ 计算。

　　 请根据以上实验步骤填写有关内容。

(1)　 实验步骤(1)中，应从下列仪器中选取的是(　　　 )

　A. 托盘天平(含砝码、镊子)　 B. 50毫升酸式滴定管　　 C. 100毫升量筒

　D. 100毫升容量瓶　 E. 烧杯　 F. 胶头滴管　 G. 锥形瓶　 H. 玻棒　 I. V形纸槽 J. 药匙

　(A) A、D、E、F、G　　 (B) B、D、F、H、J

　　 (C) A、D、E、F、H、J (D) A、D、F、G、H

(2) 不能用( 碱)式滴定管盛放KMnO₄ 溶液。

　　 请判断：(　　　 )

(3) 锥形瓶用蒸馏水洗净的标志是(瓶内壁不挂水珠，不成股流下).

　　 请判断：(　　　 )

　 　若锥形瓶未干燥，对实验结果(　　　 )

　　 (填1---“偏高”、2---“偏低”、3---“无影响”)

(4) 滴定时，两眼应注视锥形瓶的溶液颜色的变化；达到滴定终点的标志是

　 (KMnO₄ 溶液滴入后不再褪色)．

　　 请判断：(　　　 )

1．现用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制以少量CuCl₂的实验，其实验流程示意

　 　如图：(图中“→”表示气体流向。)

(1) B 与C 所需用的仪器是(　　　 )

　 (A)玻璃管　　 (B) 洗气瓶

　　(C)干燥管　　 (D) 酒精灯

　　 B 中应选用的试剂是(水或饱和食盐水)．

请判断：(　　　 )

　　 C 中选用的试剂的作用是(吸收L₂中的水蒸气)。

　 　请判断：(　　　 )

(2) 在Cl₂和铜粉反应的实验中，根据什么现象判断已有CuCl₂生成？

　 ［答］：

(3)E 中应选用的试剂只能从下列物质中选择: (　　　 )

　 (A)　 NaBr 溶液　　 　(B) 纯水

　 (C)　 KMnO₄溶液　　　　 (D) Na₂SO₃溶液

23. 检验某病人血液中的含钙量，现取10毫升血液样品，稀释后用草酸铵［(NH)CO］

溶液处理成草酸钙沉淀。过滤出此沉淀将其溶于稀硫酸中，然后用0.5摩/升的高锰酸

钾溶液滴定，恰好用去高锰酸钾溶液1.60毫升。题中有关反应的离子方程式为：

　　　 Ca + C₂O = CaC₂O₄↓

　　　 CaC₂O₄ + 2H = Ca + H₂C₂O₄

　　　 5H₂C₂O₄ + 2MnO + 6H = 2Mn + 10CO₂↑+8H₂O

　　 　　则该病人血液中含钙量为(　　　 )

　 　(A) 2.4 克/升　 　　　　　(B) 8 克/升

　 　(C) 　6 克/升　　　 　　　　(D) 12 克/升.

22. 将m克CaCO₃与n克KHCO₃分别加入100毫升0.5摩/升盐酸中，若反应后两种溶液的质

　　 量相等，则m与n的关系是(　　　 )

　 　(A) m=n，且均≤2.5　　 　　　　(B) m=n,且均＞2.5

　 (C) m=n，且均≥5　　　 　　　　(D) m＜n＜2.5

21. 将乙烯、一氧化碳、氮气3种气体分别盛放在3个容器中，并保持3个容器内气体的温

　　 度和密度均相等，这3种气体对容器壁所施压强的大小关系是(　　　 )

　(A) C₂H₄＞CO＞N₂　 　　　　　　　　(B) C₂H₄= CO = N₂

　(C) CO＞C₂H₄＞N₂　　 　　　　　　　(D) N₂＞C₂H₄＞CO

20. 下列离子方程式书写错误的是( 　　　)

　(A) 硫化亚铁和稀硫酸反应： FeS+2H=Fe+H₂S↑

　(B) 铁片溶于硫酸铁溶液中： 2Fe+Fe=3Fe

　(C) 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba+SO+H+OH=BaSO₄↓+H₂O

　(D) 向硝酸铜溶液中通入硫化氢气体：Cu+H₂S=CuS↓+2H

19. 13克Zn投入500毫升1摩/升的HNO₃溶液中，二者均可反应完全，

　　 下列说法错误的是(　　　 )

　(A) HNO₃中每个N原子都得到4个电子

　(B) HNO₃的还原产物可能为N₂O

　(C) HNO₃的还原产物可能为HN₄NO₃

　(D) 反应过程中HNO₃共得到0.4摩电子