2．根据2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+ K2SO4+8H2O的反应.在实验室里可以选用与酸碱中和滴定相同的仪器和操作方法.测定绿矾中FeSO——青夏教育精英家教网—

摘要：2．根据2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+ K2SO4+8H2O的反应.在实验室里可以选用与酸碱中和滴定相同的仪器和操作方法.测定绿矾中FeSO4 的百分含量.实验步骤顺序如下: ① 称取绿矾样品W克.配成100 毫升溶液. ② 取25.0 毫升待测液.置于锥形瓶中.再加入适量H2SO4溶液供滴定使用. ③ 将m 摩/升的标准KMnO4溶液装入滴定管.调节液面该度至a毫升处. ④ 用标准KMnO4 溶液滴定待测液. ⑤ 该实验是用反应物自身颜色变化指示反应终点.到滴定终点时.滴定管内液面的高度为 6毫升. ⑥ 重复滴定操作2-3次. ⑦ 计算. 请根据以上实验步骤填写有关内容. 中.应从下列仪器中选取的是 A. 托盘天平 B. 50毫升酸式滴定管 C. 100毫升量筒 D. 100毫升容量瓶 E. 烧杯 F. 胶头滴管 G. 锥形瓶 H. 玻棒 I. V形纸槽 J. 药匙 B.D.F.H.J A.D.F.G.H 式滴定管盛放KMnO4 溶液. 请判断: (3) 锥形瓶用蒸馏水洗净的标志是(瓶内壁不挂水珠.不成股流下). 请判断: 若锥形瓶未干燥.对实验结果 (填1---“偏高 .2---“偏低 .3---“无影响 ) (4) 滴定时.两眼应注视锥形瓶的溶液颜色的变化,达到滴定终点的标志是 (KMnO4 溶液滴入后不再褪色)．请判断:

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根据2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄→2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O＋5O₂↑，可以判断：

A．氧化性：H₂O₂ > KMnO₄ B．还原性：KMnO₄ > O₂

C．氧化性：KMnO₄ > O₂ D．还原性：H₂SO₄ > K₂SO₄

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某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置．试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
（1）在常温下，KMnO₄固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的

．
（2）B中的液体为

，其作用为

．
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为

，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？

（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用

（用离子方程式说明）．
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去．组内有甲、乙两种意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色．
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则

的意见正确．（填“甲”或“乙”）查看习题详情和答案>>

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．

（1）甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．	反应快慢： Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快．

该同学的实验目的是研究

反应物本身的性质

对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

温度

相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和

0.5mol/L、2mol/L

（从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是

测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间