18.用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的另一种物质(方括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是 [ ]
A.CuCl2[CuSO4]
B.NaOH[NaOH]
C.NaCl[HCl]
D.CuSO4[Cu(OH)2]
17.下列叙述正确的是 [ ]
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.相同温度下,同种物质饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
D.以上叙述都不正确
16.在一定条件下,将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下反应:
CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.75%,则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的 [ ]
A.5.75倍
B.11.5倍
C.30.67倍
D.46倍
15.已知氧化锂(LiH)属离子晶体,LiH与水反应放出氢气,下列叙述正确的是 [ ]
A.LiH的水溶液显中性
B.LiH是一种强氧化剂
C.LiH中的氢离子可以被还原成氢气
D.LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同,但半径大于锂离子。
14.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为X2Y、X2Y2。则这两种元素的原子序数之和等于 [ ]
A.16
B.17
C.18
D.19
13.HClO是比碳酸还弱的酸,反应:Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入 [ ]
A.H2S(气)
B.HCl
C.CaCO3(固)
D.H2O
12.下列离子方程式不正确的是 [ ]
A.硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性
B.FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液:2F3++3S2-==2FeS↓+S↓
C.0.05 mol/LCa(H2PO4)2溶液与0.15 mol/L NaOH以等体积混合:
+9H2O
D.实验室用FeS与稀盐酸制取H2S气体:
S2-+2H+====H2S↑
11.溴化碘的分子式为IBr。它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属单质反应,它跟水反应的化学方程式为:
H2O+IBr HBr+HIO
下列于溴化碘的叙述中,不正确的是 [ ]
A.固态IBr是分子晶体
B.把0.1 mol IBr加入水中配成500mL溶液,所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度均为0.2 mol/L
C.IBr跟水反应是一个氧化还原反应
D.在化学反应中,IBr可以作为氧化剂
10.将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应:
2SO2+O2 2SO3(气)
平衡时SO3为W mol。相同温度下,分别按下列配比在相同体积的容器中反应,反应达到平衡时,SO3物质的量大于W mol的是
[ ]
A.2molSO2+1molO2
B.4 mol SO2+1 mol O2
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D.3 mol SO2+1 mol SO3
9.据报导,科研人员最近用计算机模拟出类似C60的新物质N60,下列对N60有关叙述中不正确的是 [ ]
A.N60属于原子晶体
B.N60的稳定性比N2差
C.N60的熔点比N2低
D.分解1mol N60所消耗能量比分解1mol N2大