4．已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C+CO2＝2CO (2)C+H2O＝CO+H2 (3)CO+H2O＝CO2+H2
据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：
(A)．CO＞C＞H2 (B)．C＞CO＞H2
(C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C
3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是
(A)．NH4+ 、NO3－、Fe2+、Cl－ (B)．Na+、HS－、K+、SO42－
(C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+ (D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－
2、 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
(A)．S2－ (B)．S (C)．SO32－ (D)．SO42－
1、 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
(A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O4
14.为了测定CO2分子量，用石灰石和盐酸反应制取CO2，往往含有水蒸气、HCl、H2S和少量O2。某同学为了除去这些杂质，收集纯净的CO2，选用了下列仪器和药品：
(1)若所制气流从左到右，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置序号)： ，其中④与③相连时，导管(用装置中字母表示)应是 接 。
(2)装置③的作用是 ，离子方程式是 ；
装置④的作用是 ，离子方程式是 ；
装置⑤的作用是 ，化学方程式是 。
(3)若在25℃，1×105Pa下，称得充满空气的带塞集气瓶质量为122.38g，然后称量用上法集满CO2带塞集气瓶质量为122.72g，最后称得充满水的带塞集气瓶质量为706.9g，试以上述数据计算CO2分子量(空气密度为1.21g/L，水的密度为1g/cm3)： 。
德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子。这是“富勒式结构”碳分子中最小的一种。这一成果刊登在7日出版的英国《自然》杂志上。 根据理论，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的C20分子是富勒式结构分子中最小的一种。考虑到原子间结合的角度、力度等问题，人们一直认为这类分子很不稳定，难以存在。根据理论，包含20个原子的碳分子还有单环形、碗形等两种异构体，但在此之前科学家只制成单环形的异构体。
13.图I中瓶a内放入20mL 6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g CaCO3粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口上，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图I的装置在托盘天平上称量，质量 为W1g。根据实验现象填写下列空白： (1)把气球b中的CaCO3粉末小心地倒入瓶中，立即产生很多气泡，气球逐渐胀大(图II)。反应结束后，再次称量，质量为W2g。则W1和W2的关系为 。
(2)取25mL 6mol/LNaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可适当倾斜瓶a，注意防止漏气)。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d ，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样的方法再加入少量NaOH溶液；又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀又消失的化学方程式是 。
(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度 (填“不变”、“降低”、“升高”)。
(4)继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生反应的化学方程式 。
12.能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的试剂是：
A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. 盐酸 D. Ba(OH)2
11.在分别有100 mL 1mol/L的盐酸的烧杯中分别加入a g MgCO3、b g小苏打，反应完全后，两烧杯中溶液的质量仍相等，则a与b的关系中正确的是：
A. a = b≥4.2g B. a = b≤4.2g C. a = 6.2g，b = 8.4g D. a＞b＞6.2g
10.在启普发生器中放入大理石制气体CO2，不能选用的酸是：
A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 氢碘酸
9.下列物质中，既能作催化剂载体，又能作吸附剂的是：
A. 石英 B. 活性碳 C. 硅藻土 D. 硅胶
图I中瓶a内放入20mL 6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g CaCO3粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口上，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图I的装置在托盘天平上称量，质量 为W1g。根据实验现象填写下列空白：
(1)把气球b中的CaCO3粉末小心地倒入瓶中，立即产生很多气泡，气球逐渐胀大(图II)。反应结束后，再次称量，质量为W2g。则W1和W2的关系为
。