0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

　A、10mL　　　　 B、5mL　　　　 C、大于5mL　　　　 D、小于5mL

19、已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL

18、向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO₂1.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是：

　A、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na₂CO₃；

　B、原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na₂CO₃和NaHCO₃；

　C、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na₂CO₃和NaOH；

　D、原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na₂CO₃和NaHCO₃。

17、两种气态烃组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气的13.4倍，含有31.2g 溴单质的溴水最多可吸收该混合气2.24升(标态)，则该混合气的组成可以是①乙烯和乙炔；②乙烯和丙炔；③丙烯和乙炔；④甲烷和乙烯

　A、①②　　　　　　 B、③④　　　　　 C、③　　　　　　 D、②

16、下列说法中，正确的是

　A、室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中；

　B、在[OH^-]=[H⁺]的溶液中，AlO₂^-不可能大量存在；

　C、在NaAlO₂溶液中，HCO₃^-不可能大量存在；

　D、在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。

15、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O₂ = 2ZnO其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是

　A、电解液一定不是强酸　　　　 B、锌为正极，空气进入负极反应

　C、负极发生还原反应　　　　　 D、负极反应为：2Zn + 4OH^- - 4e = 2ZnO + 2H₂O

14、用物质的量均是0.1mol的CH₃COOK和CH₃COOH配成1L溶液，已知其中[CH₃COO^-]>[K⁺],有关混合溶液的下列判断正确的是

　A、[CH₃COO^-]+[OH^-]=0.1mol/L　　　　 B、[CH₃COOH]> [CH₃COO^-]

　C、[H⁺] > [OH^-]　　　　　　　　　　 D、[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]=0.2mol/L

13、在一密闭容器中，反应mM(气)　　 nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则

　A、平衡逆向移动；　 B、物质M的转化率增大；　 C、n > m　　 D、物质N的质量分数减少

12、用N₀代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

　A、360gC₆₀晶体中的分子数为N₀　　　　　　　 B、标况下，11.2LSO₃所含的分子数目为0.5 N₀

　C、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl₂，生成0.5molCl₂时，电子转移数目为N₀

　D、0.1molCH₅⁺所含的电子数目为N₀。

11、常温下，某溶液中由水电离产生的OH^-的物质的量浓度为1×10^-12mol/L，此溶液可能是

　A、pH=12的KCN溶液　 B、pH=12的NaOH溶液　 C、0.01mol/LH₂SO₄　　 D、0.01mol/LHCl