摘要：3．某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混和物制取FeS, 现有浓H2SO4.浓HNO3.稀HCl.稀HNO3.FeCl3溶液.NH4SCN 溶液及氨水.简述用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少许Fe2O3. ［答］:
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Ⅰ.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下
试回答下列问题：
(1)由滤液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径。理由是______________________。
(2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式________________________。
Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析。他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表
(1)由滤液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径。理由是______________________。
(2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式________________________。
Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析。他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表
在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳还原氧化铁相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃发生脱水反应得到的：HCOOH
CO↑＋H2O 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)
CO↑＋H2O 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用) 
(3)回答以下问题：
①该实验装置合理的连接顺序是：乙→______→________→________→________→丙。
②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________。
A．因为一般反应从左到右进行
B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
D．此反应加热时间长有利于产生CO
③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续______________________，以防止铁被氧化。
④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________。
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①该实验装置合理的连接顺序是：乙→______→________→________→________→丙。
②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________。
A．因为一般反应从左到右进行
B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
D．此反应加热时间长有利于产生CO
③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续______________________，以防止铁被氧化。
④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________。
化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为m1g；②称量装有试样的坩埚质量为m2g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为m3g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m4g。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为 。
（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为 。
乙方案：
在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色（发生的反应为H++CO2-3=HCO-3）。重复上述操作两次。
（3）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)= .
| 滴定次数 | 样品的质量/g | 稀盐酸的体积/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 0.320 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 0.320 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 0.320 | 0.20 | 20.20 |
（4）如果滴定后俯视读数，w(Na2CO3) （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
丙方案：
称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。
（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和 （填写字母标号）进行实验。
（7）实验时还需要知道的物理量是 。
查看习题详情和答案>>（14分）化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为m1g；②称量装有试样的坩埚质量为m2g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为m3g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m4g。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为 。
（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为 。
乙方案：
在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好
变为无色（发生的反应为H++CO2-3=HCO-3）。重复上述操作两次。
（3）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)= .
| 滴定次数 | 样品的质量/g | 稀盐酸的体积/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 0. 320 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 0.320 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 0.320 | 0.20 | 20.20 |
丙方案：
称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。
（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和 （填写字母标号）进行实验。
（7）实验时还需要知道的物理量是 。 查看习题详情和答案>>
（14分）化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为m1g；②称量装有试样的坩埚质量为m2g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为m3g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m4g。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为 。
（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为 。
乙方案：
在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好
变为无色（发生的反应为H++CO2-3=HCO-3）。重复上述操作两次。
（3）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)= .
（4）如果滴定后俯视读数，w(Na2CO3) （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
丙方案：
称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。
（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和 （填写字母标号）进行实验。
（7）实验时还需要知道的物理量是 。
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为m1g；②称量装有试样的坩埚质量为m2g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为m3g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m4g。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为 。
（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为 。
乙方案：
在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好
变为无色（发生的反应为H++CO2-3=HCO-3）。重复上述操作两次。（3）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)= .
| 滴定次数 | 样品的质量/g | 稀盐酸的体积/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 0. 320 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 0.320 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 0.320 | 0.20 | 20.20 |
丙方案：
称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。
（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和 （填写字母标号）进行实验。
（7）实验时还需要知道的物理量是 。
某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl2，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．以下是制取Cl2并验证其部分性质的实验装置．
试回答下列问题：
（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：
（2）实验装置Ⅲ的作用是
（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-； 假设3：
②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．
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| ||
试回答下列问题：
（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：
b
b
（填代号）；（2）实验装置Ⅲ的作用是
吸收多余氯气，防止污染大气
吸收多余氯气，防止污染大气
；（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-； 假设3：
既不存在SO32-也不存在ClO-
既不存在SO32-也不存在ClO-
②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | / |
| 步骤2： | |
| 步骤3： |