24、　Pb²⁺ +＝PbSO₄↓，

　　PbSO₄+2CH₃COO^－＝Pb(CH₃COO)₂+

反应生成的醋酸铅是弱电解质，破坏了PbSO₄的溶解平衡。

23、(1)

　 (2)因为NaBH₄与水反应的实质是H^－与H⁺反应，因此溶液pH值越小，[H⁺]越大，反应速度越快，且生成弱电解质HBO₂使反应更易向右进行。

(3)

22、(1)否，随着反应的进行，浓H₂SO₄逐渐变为稀H₂SO₄，稀H₂SO₄不与Cu反应；

　 (2)待试管中液体冷却后，倒入到盛有水的烧杯中。 　

21、铜丝在硫蒸气里燃烧，生成黑色的固体　接触面大，反应速度快　CS₂或热的碱液。 　

20、① 铜丝预热时表层的CuO隔绝了铜与硫的接触；

　 ② 熔硫未达到沸腾，硫蒸气浓度小，温度低。 　

19、K₂S或Na₂S在酸性水中生成H₂S被O₂氧化为硫酸可以用于杀菌消毒。

18、因为SO₂能溶于水生成H₂SO₃。它是一种中强酸，且H₂SO₃具有还原性，可被空气中的氧缓慢氧化而生成硫酸，硫酸是强酸，2H₂SO₃+O₂＝2H₂SO₄，所以使雨水的酸性增强，pH值降低。

17、因为H₂S是一种还原性较强的物质， 易被空气中的氧气所氧化而生成单质硫。2H₂S+O₂＝2H₂O+S↓。故这层固体是硫。

16、从以下几个方程式找关系： 　

　　Cu+2H₂SO₄＝CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 　　

　　FeS+2HCl＝FeCl₂+H₂S↑ 　　

　　2H₂S+SO₂＝3S↓+2H₂O。 　　

　　20：55：7：14。 　

15、增大O₂浓度使成本较高的SO₂得到充分利用提高反应速度，缩短反应达到平衡所需时间用水吸收会形成酸雾，吸收速度减慢；减少对环境污染。