3．在FeCl₃，CuCl₂，FeCl₂混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe³⁺的物质的量之比为(　　 )。　　

A．2∶l　 B．1∶2　　 C. 1∶3　 D．1∶4

2.室温下某溶液中由水电离出的[OH^-]=10^-5mol•L^-1，则其溶质可能是(　　 )。

A．Na₂C0₃　 B．H₂SO₄　　 C．NaOH　　 D．CH₃COOH

1.中国科学家在世界上首次发现铂的一种新原子Pt，下列说法不正确的是(　 )。

　 A．相对原子质量202　　 B．质量数202　　 C．原子序数78　　 D．核内有124个中子

13.SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：

(1)检查该装置的气密性时，先在

试管中装入适量的水(保证玻璃导管

的下端浸没在水中)，然后_________

(填写操作方法)时，将会看到____

_________________(填写实验现象),

则证明该装置的气密性良好。

(2)向试管中加入0.0005 mol/L的碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_________色变为_________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

　(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值如下表：

　该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 mL)。请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字)：

　 判断该地点的空气中SO₂的含量属于________(填数字)级标准，_______(“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一个小组实验结果产生较大偏差的原因是(2个小组所用装置和药品均无问题)__________________________________________________。

12.X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下反应(式中各物质的化学计量数和反应条件略)

　 1 X+K → H+Y ;　 2 X+Z → H　 ；3　 Y+Z → K

(1)若X和Y的组成元素不在同一族，请写出符合1式的3个不同的化学方程式(配平)。(3个式子中的3种X和3种Y分别由不同族的元素组成)：_________________________________、________________________________________、

______________________________________。

(2)今有某化合物W，它跟化合物K或CO₂反应，都能生成单质Y。符合反应化学方程式1、2、3的单质X是_______________，单质Y是________________，单质Z是____________，化合物W是_______________________(均写化学式)。

11.松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ 三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：

试回答：

(1)α-松油醇的分子式_____________________。

(2)α-松油醇所属有机物类别是____________(多选扣分)　 a.醇　 b.酚　 c.饱和一元醇

(3)α-松油醇能发生的反应类型是___________(多选扣分)a.加成　 b.水解　 c.氧化

(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α-松油醇反应的化学方程式___________________________________。

(5)写出结构简式：β-松油醇____________________、γ-松油醇______________________________。

10.某种豆类作物中所含的天然蛋白质在酶的作用下发生水解，可得到甲、乙2种氨基酸。已知甲的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙的分子式为 C₄H₇O₄N　　　　　　　

(1)由甲形成的三肽中氨基、羟基的数目依次为___________、___________。

(2)若乙不能发生银镜反应，其分子中没有甲基，则乙的结构简式为__________________。

(3)乙分子中的　　　 　　和　　　　　　　 发生分子内缩合反应脱去一分子水，所形成的含有四元环结构的化合物的结构简式为_________________________________。

9.如图所示，温度不变，将某容器分隔为A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO₂和1molO₂,在B中充入2molSO₃和1molN₂,在相同条件下发生可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)　　　　 2SO₃(g),根据下列要求填写空白：

(1)固定活塞位置有3处不动，达到平衡后，

设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则P_A与P_B

的压强是P_A ________　 P_B(填“<”、“>”、“=”)。

　 (2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动

活塞的位置应在________处。

　 (3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol,A中SO₃为y mol,则x和y的关系__________(填“<”、“>”、“=”)，理由是____________________________________。

8.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是(　 　)

　 A.A、B、E一定在不同周期　　　　　　　 C.A、D可能在同一主族

　 B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性　 D.C和D的单质可能化合形成离子化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第Ⅱ卷(非选择题共5题，共62分)

7.恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO(g)　 N₂O₄(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数(　　 )

　 A.不变　　　　 B.增大　　　 C.减小　　　　 D.无法判断