22．(8分)(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：

H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+ 2H₂O　　 H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺　

在以上反应中Fe²⁺实际上起着　　　　 作用，总反应式为　　　　　　　　　　　

(2) I₂与Fe²⁺一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H₂O₂+I₂=2HIO，　　　　　　　　　　 ，总反应式为　　　　　　　　　　

(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-= O₂↑+2H⁺+I₂，这个方程式正确吗？若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答)　　　　　　 。

若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)　　　　　　　　　　　　　　　 ，并写出正确的化学反应方程式为(若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(6分)在温度为373K时，把11.5g N₂O₄气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：

⑴开始时2s内以c(N₂O₄)的变化表示的反应速率是____________

⑵达到平衡时体系内的压强是开始的____________倍

20．(10分)二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置C盛放的药品是　　　　　 。

(3)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　　 。

(4)实验时，D装置需加热至50-59^oC，最好采用何种方式　　　　　　　　　　 加热 。

(5)F装置中干燥管内所盛物质的作用是：　　　　　　　　　　　　 　。

19、(I)__________________　　　　 (II)(1)______________

(2)证明KClO₃中含有K、Cl、O三种元素的实验步骤及每一步的实验目的是

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

19．(12分)请按要求填空：

(Ⅰ)下列操作正确的是____________________(填数字编号)

①将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液pH

②制备Fe(OH)₂时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO₄(aq)的液面下

③焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色

④中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液

⑤各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

⑥配置0.1mol·L^－1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

⑦用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质

(Ⅱ)回答下列问题：

　(1)玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________(填数字编号)。

①配制一定物质的量浓度的溶液　　　　 ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定　

③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜　　　 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl　

⑤测定溶液的pH　　　　　　　　　　 ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟　

姓名：　　　　　　　　　 班级：　　　　　　　　　　 成绩：

18．在浓度均为 3 mol/L 的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为 3∶4 。则加入铁粉的质量是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．5.6 g　　　　　　 B．8.4 g　　　　　 C．11.2 g　　　　 D．1.8 g

　　　　　　　　　　　 第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L

　　 　C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体　 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

16．现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，可以验证金属性甲元素比乙元素较弱结论的实验是。　　　　　　 (　　 )

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

15．根据下表下列叙述中正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃(实为Fe³⁺)

B．氧化性比较: KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

C．还原性比较: H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^-

D．④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

14．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba²⁺+ SO₄^2_= BaSO₄↓

②将金属钠加入水中　 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH ^- + H₂ ↑

③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④氟气与水反应: F₂+H₂O＝H⁺ +F ^-+ HFO

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca²⁺ +2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+CO₃^2- +2H₂O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^- + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓+ 2HClO

⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu²⁺+2Na =2Na⁺ +Cu

⑧氯气与水反应Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^- + ClO^-

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

A．①②⑤⑨　　 B．②③⑤⑨　　 C．④⑤⑥⑦　　 D．②③⑧⑨